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时间:2019-06-24
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1、第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 物质化学式俗称 性质 用途备注 氯化钠 NaCl,食盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水,水溶液pH=7a、调味品,腌制食品; b、维持人身体正常生理活动;生理盐水是0.9%的NaCl溶液 c、重要化工原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 溶解度受温度影响不大,用蒸发溶剂的方法析出晶体; 生活中的盐指食盐(NaCl),工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用; Cl-的检验:向试样中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀再滴加稀HNO3,
2、若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有Cl-。 碳酸钠 Na2CO3纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水、溶于水时放热,Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 制烧碱;工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等 溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因含有CO32-,易发生复分解反应;我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献。 碳酸氢钠 NaHCO3小苏打 白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一; b、治疗胃酸 能与盐酸发生反应,产生二氧化碳气
3、体(利用这一性质可用来检验CO32-和HCO3-的存在)碳酸钙 CaCO3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分 白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料; b、用作补钙剂; c、实验室制取CO2,工业上烧制生石灰 溶洞的形成过程: 石灰岩的主要成分CaCO3 遇到溶有CO2的水时,发生反应生成残酸氢钙:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小,碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来: Ca(HCO3)2 △ CaCO3 + CO2↑ + H2O 日久天长,沉积在洞顶的形成钟乳石,沉积在洞底的形成石笋,当钟
4、乳石和石笋相连时就形成了石柱 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等) 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质⑤ 称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③N
5、aHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化 3、发生的条
6、件:①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一) 4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾) 1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ) 硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】
7、铵态氮肥中NH4HCO3 最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质 ②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾; ②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(
8、NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、
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