山东高中化学学业水平测试知识点总结

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1、山东高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化金属（Na、Mg、Al）单质非金属（C、N、0、S）酸（H+）纯净物碱(OH-)物质无机化合物盐(阳离子+酸根)化合物氧化物（CO2、H2O）有机化合物（CH4、CH3CH2OH）溶液(<1nm)混合物胶体(1～100nm)浊液(>100nm)二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质

2、：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系：公式：n=4、摩尔质

3、量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=6、体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l159、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散

4、系溶液胶体浊液1、分散质大小（m）<10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强酸HClH2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2大多数的盐弱酸H2CO4CH3COOH弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱NH3·H2O水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结

5、晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验:加HCl,再加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

6、Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构原子核质子Z原子中子N=A-Z核外电子Z1、AZX2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2

7、H+==CO2↑+H2O15铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，