高中化学学业水平测试复习知识点总结

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1、2010年高中化学学业水平测试知识点复习专题一物质的分类、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化r溶液:直径Vlnm了混合物Y胶体:lnmV直径VlOOnm（丁达尔效应）J浊液:直径＞100nmC有机化合物物质］C化合物"JI无机化合物，纯净物］r非金属〔单质Yl金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本质：电子的转移（

2、得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念间的关系:升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）氧（还原剂）电子转移的表示方法:单线桥2e--THp2KBr+Cl2====Br2+2KCl双线桥失去2e--0-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1＞定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10233、微粒与物

3、质的量的关系：公式：-“n=——NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的式量5.质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:mn二——Mn=—标准状况下，lmol任何Vm气体的体积都约为22.417、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号c,单位:mol/1.c,9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB二罟10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:

4、①计算m=cXvXM②称量①溶解②转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）③定容④摇匀⑤装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<11〜100>1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。r强酸HC1H2S04HN035、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质彳强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2l大多数的盐「弱酸弱电解质：在水

5、溶液中能部分电离的电解质彳弱碱I水五、物质的分离与提纯1、过滤法:适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸憾法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离，主要仪器：蒸馅烧瓶、冷凝器。4＞分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如漠水的萃取，萃取可选用CC14,现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六.离子的检验1.焰色反应:钠焰色：黄色钾的焰色：紫色(透过

6、蓝色钻玻璃)2・C「检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.S04?「检验:加Ba(N03)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.F/检验：加入KSCN溶液出现红色F/+3SCN=Fe(SCN)36.A广检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七.离子反应1、发生的条件：(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质2、书写步骤：⑴写⑵改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质.氧化物保留化学式)⑶删⑷查(电荷守衡

7、，原子个数守恒)离子方程式的常见错误举例：C12与水反应:H20+Cl2=2H++Cr+C10_碳酸钙溶于盐酸:C032"+2H+=C021+H2O铁与氯化铁反应：Fe+F/=2F/硫酸与氢氧化顿反应：£+0H=H20专题二氯、钠一.氯气1•物理性质：氯气是黄绿色.有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2•化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCL3（2）和非金属（如出）反应：H2+6翼2HC1燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有

8、白雾产生。（3）和水的反应：Cl2+比0二二HC1+HC10次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HC1O=2HC1+O2f,新制氯水成分、、、、、、久置氯水主要成分为o（用于尾气处理及（4）与碱的反应：2NaOH+C12=NaC1+NaC10+H20制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是漂白粉的成分是,有效成分是。漂白粉发生作用的反应是2.氯