高中化学会考知识点详细总结

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1、7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）   8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。   11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。17.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是

2、一种物质加热（1变2或1变3）2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 3．溶液酸碱性. 4．条件不同，生成物则不同八、离子共存问题九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。

3、6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用10例 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位        2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位     3.温度计中间刻度是0。小数点为一位            4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与

4、金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；    同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱

5、； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 1．“10电子”的微粒：2．“18电子”的微粒十七、微粒半径的比较：十八、各种“水”汇集 十九、具有漂白作用的物质二十、各种“气”汇集二十一、滴加顺序不同，现象不同二十二、几个很有必要熟记的相等式量二十三、规律性的知识归纳 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

6、等）； 2．苯的同系物； 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．煤产品（煤焦油）； 7．天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 二十四、实验中水的妙用二十五、有机物的官能团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体

7、通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。           氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式 二十九、有机合成路线：补充：三十、化学计算 三十一、阿伏加德罗定律三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧  

8、三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系三十四、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集