镁和稀盐酸反应的异常现象

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1、·拓展探究·实验研究镁和稀盐酸反应异常现象的探究黄图伦(重庆市梁平职业教育中心，重庆405200)摘要：对足量镁和稀盐酸反应出现灰白色浑浊的异常现象进行探究，提出沉淀成分可能为氯化镁、细颗粒镁粉或氢氧化镁等多种假说；最终实证分析认定，固体产物是不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。经此探究得出的启示是：（1）教材中镁与酸的实验选用稀硫酸的做法是合理的，实际教学中不宜随意更换；（2）实验教学应充分利用好异常现象这一资源，设计开展学生参与的交流和探究活动，促进学生思维的深层次发展。关键词：镁；稀盐酸；稀硫酸；异常现象；实验教学文章编号：1005–6629(201

2、6)3–0064–04中图分类号：G633.8文献标识码：B-11问题背景4mL0.1mol·L稀盐酸，加入一段长约4cm的去现行初、高中化学教材都设置有较活泼金属除氧化膜的镁带，静置片刻，沉淀果然如期而至！与稀盐酸或稀硫酸反应置换氢气的实验，如苏教一个看似很简单的中学实验，为什么会出现如[1]版高中《化学1》必修教材在探讨镁的化学性质此异常现象？对此，课下师生们又一起对该实验进时就设置了镁与稀硫酸的反应：在一支试管中放入行了更深入的研究。一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量2探究过程-1的稀硫酸，观察现象。实验14支小试管各取4mL0.1mol

3、·L稀在开展学生分组实验时，因实验室稀硫酸备盐酸，再分别加入一定长度的已去除氧化膜的镁存量不足，实验员临时选择了稀盐酸替代。教学中带，静置并观察现象，比较沉淀的生成量。结果见有学生报告，试管中出现了灰白色沉淀！笔者课后表1。让该同学重演了整个实验过程：用一小试管，取结论：实验1说明一定量稀盐酸与少量金属表1稀盐酸与不同用量镁带反应的现象对比试管ABCD镁带长度1cm2cm3cm4cm快速反应产生大量气泡，快速反应产生大量气泡，快速反应产生大量气泡，试快速反应产生大量气泡，试管实验现象试管发热，最终镁带全部试管发热，镁带溶解，出现管发热，镁带溶解，出现灰发

4、热，镁带溶解，溶液变浑浊，溶解少量白色浑浊白色沉淀久置得大量灰白色沉淀沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多实验教科书·化学（九年级上册）[M].上海：上海教育出版社，（九年级第一学期）[M].上海：上海教育出版社，2015：39.2011：59.[7]刘炳昇，李容.义务教育课程标准实验教科书·物理[3]北京市仁爱教育研究所.义务教育课程标准实验教科（八年级下册）[M].南京：江苏科学技术出版社，2012：43.书·化学（九年级上册）[M].北京：北京教育出版社，2012：54.[8]朱清时.义务教育课程标准实验教科书·科学（七年[4]江琳才，钱扬义，

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6、年第3期·拓展探究··拓展探究·实验研究镁反应并不出现异常现象，但增加镁带用量，在其而使之脱落，破坏了对内部金属的保护作用，使镁溶解产生气泡的同时，会伴有灰白色（或白色）的在常温下能与氯化镁溶液持续反应，不断生成大沉淀生成。可见，镁用量的多少是决定体系是否出量气泡和氢氧化镁沉淀。现异常的原因。实验4小试管取5mL蒸馏水，加入一小段去那么，灰白色物质到底是什么？为弄清成因，除氧化膜的镁带，镁带表面先有少量气泡生成后学生进行了激烈讨论，最后形成了3种代表性意消失，蒸馏水仍澄清。继续加入几滴氯化镁饱和溶见，然后据此设计相关实验进行验证。液，镁带表面立即持续产生

7、细小气泡并不断溶解，2.1观点1：氯化镁晶体析出约3min后试管中出现白色浑浊，20min后镁带全有学生认为，由于金属镁用量较多，反应后氯部溶解，小试管中剩余大量灰白色沉淀。化镁的生成量偏多，在溶液中可能因过饱和而析实验5将实验4中的灰白色沉淀充分蒸馏[2]出。由《化学辞典》查得，氯化镁为无色三方晶水洗，直至最后一次洗涤液中加硝酸银溶液后浑-1系晶体，100g水中溶解的量为54.8g（20℃）、73.0g浊现象不明显为止。然后加入适量0.1mol·L稀-1（100℃）。说明常温下氯化镁极易溶于水，即使是硝酸，沉淀立即溶解，继续滴加几滴0.1mol·L-1

8、20℃下的饱和溶液浓度也可超过5mol·L。硝酸银溶液，出现大量白色浑浊。若改以