高中化学铁的化合物人教版必修一

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1、金属及其化合物铁的重要化合物四氧化三铁氧化亚铁氧化铁三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物Fe2O3（赤铁矿）三、铁的重要化合物Fe3O4（磁铁矿）三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应是否为碱性氧化物氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都

2、能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)是是否不稳定6FeO+O2=2Fe3O4金属及其化合物铁的氧化物的用途a、作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于制红色油漆和涂料C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色沉淀—灰绿色—红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、铁的氢氧化物（1）制备三、铁的重要化合物1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变

3、成灰绿色，最后变成红褐色呢？讨论Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？三、铁的重要化合物1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、………方案三、铁的重要化合物煤油NaOH溶液新制FeSO4

4、溶液三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O三、铁的重要化合物氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式色、态水溶性制法转化与酸反应热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3

5、++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O分解较复杂2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△铁的氢氧化物性质总结三、铁的重要化合物(1)Fe3+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为棕黄色③加SCN-：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）3、铁盐和亚铁盐②加OH-:生成红褐色沉淀(2)Fe2+的检验方法：①观察溶液颜色:溶液为浅绿色②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀③加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2

6、）Fe3+和Fe2+的转化Fe（OH）2加入现象反应的化学方程式FeCl3中加入铁粉和KSCN溶液上层清夜中加氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液变红色黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色总结Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂三、铁的重要化合物直接观察颜色与KSCN显色的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法浅绿色棕黄色红色不显红色无明

7、显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀与NaOH溶液反应如何区分Fe2+和Fe3+Fe3+Fe2+三、铁的重要化合物【知识运用】1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+＝３Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入。Fe粉氯水Fe粉三、铁的重要化合物

8、桃江一中金属及其化合物【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。（提示：维生素C具还原性）【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。三、铁的重要化合物铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5min浑