高中化学第一章第一节课时

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1、二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发对应学生用书P41．知识与技能(1)掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。(2)掌握SO42－的检验方法。2．情感态度与价值观(1)体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。(2)在实验中学会合作与交流。►情景导入“吹尽黄沙始见金”，通过淘金录像，你能否说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？►学点精讲1．物质分离和提纯的区别：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不考虑提纯后杂质

2、的化学成分和物理状态。因此，从根本上说分离和提纯有一致性，都是将某一种物质从某种混合物中分离出来。相比较而言，提纯采用的方法较分离更为宽松，而分离更侧重于将相混合的每一种物质一一分离，因此考虑问题应更加周密一些。2．物质分离和提纯的一般方法(1)物理方法——根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。(2)化学方法——根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法等。3．物质分离和提纯的原则和注意事项(1)基本原则：不增、不减、易分离、易复原。不增即不要引入

3、新的杂质，不减即尽可能不减少被提纯物，易分离指被提纯物与杂质易于分离，易复原指当被提纯物在操作过程中转化成其他形态时，还能方便地恢复到原来状态。(2)注意事项：除杂质的试剂需过量；过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；根据除杂质的基本原则优化除杂质的途径。►拓展·延伸(1)易把分离与提纯混为一谈；(2)提纯时容易引入新的杂质。(一)过滤►情景导入用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，如何除去粗盐中混有的泥沙？►学点精讲1．概念：过滤操作是将难溶固体与液体分离的一种方法。因固体的微粒直径大于滤

4、纸的孔隙(大于1×10－7m)，微粒不能透过滤纸。2．仪器用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。3．操作要领：(1)折滤纸。将圆形滤纸对折、再对折成扇形，扩成圆锥形后贴在漏斗上，若滤纸与漏斗间有气泡，要稍调节滤纸的顶角，可将三层处撕去一角，要求滤纸与漏斗内壁尽可能贴合，然后用少量蒸馏水润湿。(2)将漏斗放在铁架台的铁圈上(或专用的漏斗架上)，下面放一洁净烧杯，漏斗下端管口必须紧靠烧杯内壁。(3)用玻璃棒引流，将混有固体的悬浊液慢慢倒入滤纸上，装液的烧杯口要紧靠玻璃棒中上部，玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；滤纸上缘必须低于漏斗边缘，悬浊

5、液液面必须低于滤纸上缘。(4)装液的烧杯再用蒸馏水洗涤，洗液也用滤纸过滤；最后用蒸馏水洗涤沉淀物至滤液检不出相应离子为止。如果需要称量沉淀物的质量，还要用玻璃棒将沉淀物从滤纸上刮下放入称量瓶内，经干燥处理后再称量。拓展·延伸一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、装液的烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。注意：若一次过滤后滤液仍浑浊，需重新过滤，直到澄清。思考与交流1在粗盐提纯的实验中，有四处用到玻璃棒，请问各

6、有何作用？(1)溶解粗盐时用到玻璃棒，作用是轻轻搅拌使氯化钠充分溶解。(2)过滤时用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体外流。(3)蒸发过程中用玻璃棒不断搅动液体，防止局部过热而造成液滴飞溅。(4)蒸发后用玻璃棒转移固体。(二)蒸发结晶1．概念：在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程。2．仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴溅出)。拓展·延伸加入液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边搅拌，当加热到有较多量固体析出时，停止加热，用余热蒸干溶剂。(三)粗盐提纯1．实验涉及的基本操作：过

7、滤和蒸发结晶。2．粗盐中的杂质：不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。3．实验步骤：步骤现象(1)溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊(2)过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，等出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体4.可溶性杂质离子的除去：(1

8、)可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。(3)实验步骤：a.取所得到的盐配成溶液，b.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，c.再加入过量的NaOH溶液，d