高三化学：化学反应速率

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1、高三化学总复习基本理论化学反应速率考试大纲化学反应速率(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：△cv=△t4.单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol·L-1·h-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。一、化学反应速率★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；★3.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能

2、有不同的速率值，但意义相同，这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比。应注意的几个重要的问题：对于反应：mA+nB=pC+qDV(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q★4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：①统一单位；②统一基准物质。★2.固体（或纯液体）的浓度视为常数，故不能用它表示反应速率。例、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2≒2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。N2+3H2= 2NH3起始浓度（mol/L）0

3、.51.502s末浓度（mol/L）0.21.20.4v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/(L•s)v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/(L•s)v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/(L•s)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？变化浓度（mol/L）0.20.30.1二、典型例题方法一、模式法1、用不同的物质来表示反应速率。在N2+3H2= 2NH3中，因为v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2且v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/L

4、·s方法二、规律法所以v(H2)=0.15mol/L·sv(NH3)=0.1mol/L·s【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为。④>③=②>①【例2】在2L容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内的B物质是()A.2.8molB.1

5、.6molC.3.2mol　D.3.6molC典型例题解析典型例题解析例3：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为.n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)XYZ3、有效碰撞：引起分子间的化学反应的碰撞1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过

6、程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?反应热活化能与反应热有关吗?1、活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。2、向系统提供活化能的方法：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦……活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。结论：归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能⑴内因：⑵外因

7、：反应物本身的性质（由原子结构和分子结构所决定）浓度、压强、温度、催化剂、固体颗粒大小等。二、影响反应速率的因素：外界条件改变单位体积内分子总数反应的活化能活化分子百分数单位体积内活化分子总数有效碰撞次数化学反应速率增大反应物浓度增大气体反应压強升高温度使用催化剂增大不变增多加快增大不变增多加快不变增大增多加快不变增多增多增多增多增大不变不变不变降低增多加快特别提醒1、浓度问题(1).若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。(2).固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液

8、体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变。但固体的颗粒越小，反应速率越快。（2）充入反应无关气体（惰气）：2.压强对于有气体参与的反应才有意义！！！恒温恒容下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度也不变，故反应速率不变。恒温恒压下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体浓度减小,