高三化学化学反应速率

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1、第9课时化学反应速率编制人：江相成审核人：杨德豪包科领导：杨德豪【学习目标】1.通过学习能理解化学反应速率的概念、记住反应速率的表示方法，会进行简单的计算2.通过学习能理解同一反应用不同物质表示反应速率的数值间的关系，并能进行有关计算3.能记住影响反应速率的外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）以及如何影响，认识其一般规律4.学会设计实验来测定简单反应的化学反应速率【重点难点】1.有关化学反应速率概念的分析判断以及相关计算2.影响化学反应速率的因素【知识链接】回忆必修2、选修4有关化学反应速率的内容【学习指导】自主学习、合作探究，质疑、探讨【学习内容】知识点一：化学

2、反应速率A级化学反应速率的概念是什么？如何表示？单位是什么？B级1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明有显C级2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，用C表示出该

3、化学反应的在2s内的平均速率。知识点二：化学反应速率的应用A级对于一个具体的化学反应，用不同物质来表示化学反应速率的数值是否相同？有何关系？B级1.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4v（NH3）=5v（O2）B.6v（O2）=5v（H2O）C.2v（NH3）=3v（H2O）D.4v（O2）=5v（NO）C级2.在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据是A.V（A）=0.6mol/（L·s）B.V（B）=0.4mol/（L·s

4、）C.V（C）=0.8mol/（L·s）D.V（D）=1.0mol/（L·s）3.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)==xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·.min)。试求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x的值。知识点三：影响化学反应速率的因素A级1.什么是有效碰撞？什么是活化分子？2.影响化学反应速率的因素有哪些？如何影响？并说明理由。对于反应aA（g）＋bB（g）＝cC

5、（g）+dD（g）请分别画出增加A的浓度、增加C的浓度，增大体系的压强、减小体系的压强，升高体系的稳定温度、降低体系温度以及使用正催化剂的速率——时间图像。B级1．一般都能使反应速率加快的方法是①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A.①②③B.①③C.②③D.①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无

6、影响3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A.①④B.③④C.①②③D.②③5．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量        

7、      A．碳酸钠(固体)    B．水   C．硫酸钾溶液     D.浓硝酸6．20℃，将10ml0.1mol/lNa2S2O3溶液和10ml0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒知识点四：化学反应的速率的测定A级设计一个实验来测定Zn与稀硫酸的化学反应速率。指出所有的实验仪器、药品、操作过程以及需要测定的数据。B级已知实验室测定双氧水（H2O2）分解速率的步骤如下：(1)通过分液漏斗