高三化学复习.基本概念

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1、核外电子宏观微观元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核小分子高分子质子中子一、物质的组成定义共性构成物质晶体类型组成物质的类别与代表物分子——阿佛加德罗原子——道尔顿离子返回化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。原子晶体分子晶体离子晶体单质——金刚石、晶体硅化合物——SiC、SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4、有机物NaC

2、l、K2CO3、NaAcNaOH、KOHNa2O、Na2O2微粒概念要点典型晶体特性典型代表物原子最小原子晶体金属晶体大小质量运动间隔作用非金属单质、金属单质非金属化合物、非金属氧化物分子一种分子晶体单原子分子（稀有气体分子）双原子分子（单质、化合物）多原子分子（单质、化合物）无机物分子与有机物分子酸酐、非金属氧化物、不成盐氧化物、含氧酸与无氧酸、气态氢化物、过氧化氢离子带电荷离子晶体金属晶体阴离子、阳离子、金属离子、碱金属离子、酸根离子、氧化性离子、还原性离子、弱酸根离子、弱碱阳离子、大多数盐、碱、活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物

3、、类盐化合物2、元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（同种元素不同原子的互称）自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｃｌ）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）记忆：元素在自然界的含量四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、T

4、红磷、白磷烷烃C2H4O2元素在自然界的含量地壳中（m%）：O>Si>Al>Fe空气中（m%或v%）：N2>O2生物体中（m%）：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等巩固练习——物质的组成1.（全国高考题）下列广告用语在科学上没有错误的是（）（A）这种饮料中不含任何化学物质（B）这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子（C）这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素（D）没有水就没有生命D巩固练习——物质的组成2.（90年全国高考题）道尔顿原子学说中，包含下述3个论点：①原子是

5、不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点来看，你认为这3个论点中，不确切的是（A）只有③（B）只有①、③（C）只有②、③（D）①、②、③答案：（D）二、物质的分类混合物物质纯净物（分类的依据：物质的组成、结构和性质）单质化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物、有机化合物单质的分类金属非金属稀有气体单质单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属其它金属轻金属Na、Mg、Al

6、重金属Cu、Hg、Pb常见金属Fe、Al、Cu稀有金属Zr、Nb、Mo无机物的分类氧化物氢化物酸碱盐无机物氧化物的分类成盐氧化物不成盐氧化物（NO、CO）过氧化物特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氢化物的分类非金属氢化物（氢显+1价）金属氢化物（氢显-1价）常温时：大多数为气态（如HCl、NH3）少数为液态（如H2O）氢化物——常为固态（如NaH、CaH2）常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、N

7、O2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水练习三、物质的性质物理性质和化学性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解

8、度、导电性、导热性、比热容……化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变……返回典型化学性