高一化学必修二共价键

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1、Myh制作共价键共价键Review离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（）D2、下列电子式中正确的是（）CReviewQuestionsH·和原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl·······HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。Ｃl2气体分子H2气体分子H﹣H（结构式）Cl﹣Cl（结构式）电子式分

2、开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H····Cl··：我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子H····Cl··：二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢···Cl··：H·愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共用电子对氢分子的形成

3、：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge对共价键的理解共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。1.成键元素：2.成键粒子：3.成键本质：4.成键原因：非金属元素或某些不活泼金属和非金属。原子(相同或不同）。原子间通过共用电子对产生的强烈的电性作用。（属静电作用，有引力和斥力）（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对，使

4、之处于平衡状态；（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。6.共价键存在范围：（I)非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨5.共价键的特点：一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个，IVA族4个，IIIA族3个等。（II)共价化合物（①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4等；②酸（常见无机酸和有机酸）;③有机物CXHYOZ或CXHY等；④非金属氧化物）它们通常是非金属与非

5、金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物。）（III)复杂离子化合物：强碱（如：NaOH）、铵盐（NH4Cl）、含氧酸盐（K2SO4）、某些金属氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等讨论：只有非金属间才能形成共价键？特殊：AlCl3、BeCl27.共价键的数目两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：O＝C＝O两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：这两种表示对吗？8.共价键的表示方法简介（电子式和结构式）(Ⅰ)电子式与离子键的表示方法相

6、似【注意】写共价分子的电子式时要注意，由于电子对是两原子共用的并没有形成离子，因此写H2和HCl的电子式时，电子式中没有“＋”、“－”、“[]”等符号。详细内容我们下节课介绍。（II)结构式在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：O＝C＝O用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：training••••HOOHO=C=OH-O

7、-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH9.共价键的强弱比较(原子半径和共用电子对数目）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越牢固。如：H-H﹥Cl-ClH-F﹥H-Cl两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键﹥双键﹥单键如：C≡C﹥C=C﹥C-C10共价键的分类（极性键和非极性键）（I）非极性共价键两个原子核间的共用电子对不偏向任何一个原子核的共价键【特点（判断方法）：同种元素原子之间形成的共价键】。结果：成键原子都不显电性。

8、（II)极性共价键两个原子核间的共用电子对偏向于某个原子核的共价键【特点（判断方法）：不同种元素原子之间形成的共价键）】。结果：偏向带负电，偏离带正电（III)极性强弱判断方法：看构成共价键的两个原子的非金属性的差别大小，差别越大极性越大。如极性大小：H-F﹥H-Cl写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。﹕HN﹕﹕﹕HHH－N