高一化学元素周期表第二课时课件人教版必修

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1、元素周期表第二课时元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素156锂钠钾铷铯31119375511112341、碱金属元素碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。钾的保存及取用方法：反应方程式：钾在空气中燃烧钾与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过

2、氧化钾与CO24.超氧化钾与水,CO25.氧化锂与水,CO2练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力与

3、O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：4Li+O2===2Li2O（氧化锂）点燃2Na+O2===Na2O2点燃（过氧化钠）2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2L

4、i+2H2O==2LiOH+H2(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)(比钠更剧烈)碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4总结:碱金属的主要物理性质LiNaKRbCs1.相似性:2.递变性:1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度

5、小(ρ石蜡<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔点低（均小于200℃）导电、导热密度呈减小趋势(但K反常)熔、沸点逐渐降低卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深2．状态：气态~液态~固态3．熔沸点：逐渐升高4．密度：逐渐增大5．溶解性：逐渐减小总结化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2光500℃卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI同一主族中，随原子核外电子层数增加，

6、得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。?思考与交流:规律：