高三化学NA复习

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1、化学专题学案------------关于NA的计算常错考点一看清“状态、状况”1.标况下（0℃，1大气压），只有气体（混合气体）的Vm=22.4L/mol,固体、液体不是。2.混合气体要注意是否反应，及反应后体积变化3.气体质量与条件（标况）无关例1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA（）2.标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()3.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA()4.标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA()5.标准状况下，22

2、.4L己烷所含分子数为NA（）常错考点二牢记物质的“组成、结构”1.惰性气体是单原子分子；离子晶体、原子晶体中无分子2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算3.熟记分子量相同的物质：N2、CO、C2H44.注意同位素分子量的变化(T2OD2018O2等)例6.常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(对)；58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子（）7.28g乙烯、丙烯混合物中含有6NA对共用电子()；相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()8.mgCO与N2混合气体中所含分

3、子数目为m/28NA()9.3.1g白磷中含P-P键NA;30g甲醛中含共用电子对总数为；6.0gSiO2中含个Si-O键10.在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子()；17g-OH与17gOH－所含电子数均为10NA()常错考点三溶液中离子数目判断1.看清是否指明了溶液体积、浓度2.注意水中也含H+、OH-、H、O3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离例11.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目

4、之和均为2NA()12.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA13.1L1mol/LNH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA（）；1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA（）1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—和CH3COOH的总数为NA()常错考点四氧化还原反应电子转移判断1.正确判断：氧化剂、还原剂、产物化合价2.量不同，按量少的计算3.注意氧化还原顺序（如：向FeI2

5、溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋）例14.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA()1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()1molCl2与足量Fe反应，转移2mole-()15.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()16.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(）常错考点

6、五注意可逆反应（KI+FeCl3、SO2+O2、N2+H2、Cl2+H2O）例17.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA（）标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（）解题方法与策略：1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）4、忽视NO2的隐性反应（2NO2N2O4）、铁价态

7、的特殊性。5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：明确研究对象审题析题解题物质的量的研究对象是微观粒子，分子、原子、离子、质子、中子、电子、电子对等，找到微观粒子和宏观物质之间的联系，进行相关的计算巧避陷阱①状态陷阱、②化学键数目的陷阱、③水解陷阱、④电子转移陷阱等。得出结果

8、结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正向判断或排除的方法得到答案。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。【领悟学考真题】1.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1B.100mL1.0mol·L