pH缓冲溶液的计算题例

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1、pH缓冲溶液的计算题例 pH缓冲溶液是分析测试中应用最为广泛的试剂溶液。其作用是用来稳定溶液的pH值，以满足测试中对恒定pH的要求。虽然pH缓冲溶液的组成并不复杂，但关于pH缓冲溶液的计算却是酸碱滴定分析中计算最为复杂的内容。下面是缓冲溶液计算的几种情况：1  共轭酸碱缓冲溶液的计算依据  计算公式为    或者用化学平衡定律浓度商表示，以醋酸体系为例：  ，    虽然规范的表示式是浓度比，但用摩尔比表示时计算会更加方便，因为物质的量n很容量跟CV、m/M建立联系。2  计算实例2.1共轭酸碱混合题（计算质量）例1：配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，问：需要加多少

2、亳升冰醋酸，加多少克无水醋酸钠？已知，冰醋酸浓度约为17.5M，醋酸钠式量82.03g/mol，pKa＝4.74解：设缓冲溶液中的醋酸钠的浓度为CNaAc，醋酸浓度为CHAc＝1.0-CNaAc，根据（3）式得或              （用（8）式计算）解得：CNaAc＝0.646M，计算得mNaAc=53g      CHAc＝0.254M，计算得VHAc=0.254*1000/17.5=20.2ml2.2弱酸盐+HCl反应型（计算质量、体积）例2：配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，没有醋酸试剂，请用醋酸钠+HCl配制。问：需要加多少亳升6.0MHCl，加多少

3、克无水醋酸钠？已知，醋酸钠式量82.03g/mol，pKa＝4.74解：缓冲溶液中醋酸钠总浓度为1.0M，含醋酸钠1000mmol，设需盐酸体积为VHCl亳升，含HCl的量为6VHClmmol，根据（3）式得  解得：VHCl≈59ml，mNaAc=1.0*82＝82g2.3弱碱盐+NaOH反应型（计算反应物质量）例3：配制pH＝10.0的缓冲溶液1L，总浓度为1.0M，请用NH4Cl+NaOH配制。问：需要用多少克氯化铵与多少克NaOH混合（假设氢氧化钠不含碳酸钠和水）？已知，氢氧化钠式量40g/mol，氯化铵式量为53.5g/mol，氨水的pKb＝4.74解：在氯化铵中加入不足

4、量的氢氧化钠，生成部分氨，剩余部分氯化铵，即构成了氨性缓冲溶液。氯化铵总浓度为1.0M，溶液含氯化铵1.0mol，设需氢氧化钠质量为mNaOH克，即1.0/40mol。m(NH4Cl)＝1.0*53.5=53.5(g)共轭酸NH4+的酸离解常数换算：pKa=14.00-pKb=14.00-4.74=9.26根据（3）式得  或                （用（8）式计算）  解得：mNaOH≈33.8g2.4两种溶液混合（指定pH值）例4：现有6.0M氨水及4.0M氯化铵溶液，请用这两种溶液配制一个pH＝10.0，总浓度为1.0M的氨-氯化铵缓冲溶液，试计算氨水：氯化铵：水三者

5、的体积比。解：因为有恒定的pH值，氨和氯化铵就有恒定的摩尔比，故可以先计算摩尔比  解得：    设取1体积氯化铵、3.66体积氨水和V水混合可得到1.0MpH＝10.0的缓冲溶液，即2.5部分中和的反应液（计算pH值）例5：将0.50M的HAc与0.30M的NaOH溶液等体积混合，溶液pH值为多大？pKa＝4.74解：混合后醋酸有剩余，生成部分醋酸钠，构成缓冲溶液。可按缓冲溶液计算pH值。  3  缓冲溶液的一些计算类型（公式）3.1共轭酸碱直接混合的计算  3.1反应后构成共轭酸碱缓冲溶液的计算