第2课时物质的分离与提纯

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1、第一章从实验学化学1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热BA第一节化学实验基本方法第2课时、混合物的分离与提纯

2、【思考与交流】1.同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？他们利用的是黄金和沙的密度不同;利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。2.如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法提纯铜?淘金者的方法用磁铁吸引铁讨论:1、在分离和提纯物质时,要除掉杂质.化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明2、分离与提纯有什么区别？加盐酸二、分离与提纯物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。1、物质的分离和提纯的区

3、别：2、物质的分离和提纯遵循的原则和注意的问题：遵循的原则：“不增、不减、易分、复原”考考你请判断正误：用HCl溶液除去KCl溶液中CaCO3颗粒用NaOH溶液除去CO2中的HCl用NaOH溶液除去NaCl中的MgCl2引入新的杂质不增同时除去了CO2不减转变成为沉淀易分1、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯粗盐的成分:主要成分为NaCl,杂质有:不溶性的泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等物质操作步骤:（1）溶解：现象：粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。加速溶解的方法：研碎、搅拌、加热过滤时注意事项:一贴:滤纸紧贴漏

4、斗内壁二低:滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠:烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗下端管口紧靠烧杯内壁1、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯操作步骤:（2）过滤：现象：滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。小结：过滤适用的范围：过滤利用的性质：分离不溶性固体和液体混合物利用粒子的大少差异1、过滤和蒸发实验1-1粗盐的提纯操作步骤:（3）蒸发：发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸发时注意事项:玻璃棒的用途是什么?何时停止加热?加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，现象：蒸发皿中产生了白色固体。小结：蒸发适

5、用的范围：实验所需要的仪器：分离溶于液体中的可溶性固体天平，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯等实验粗盐的提纯步骤现象粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清水分蒸发，逐渐析出固体（1）溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使粗盐充分溶解（2）过滤：将(1)中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。（3）蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就

6、是纯净的食盐了吗？如何检验SO42-?粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl溶液杂质：MgCl2、CaCl2、硫酸盐【离子的检验】问题1.如何检验SO42-先加入盐酸，无现象，再加入BaCl2产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl问题2.如何检验Mg2+和Ca2+MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl问题3.如何检验Cl-加入AgNO3,稀HNO3后产生白色沉淀NaCl＋AgNO3＝AgCl↓

7、+NaNO3为何不用硝酸,硝酸钡？BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的杂质！除杂步骤NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍过量的NaOH溶液稍过量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍过量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节PH值至中性①②③思考：在进行沉淀实验时,如何保证沉淀完全?思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？注意的问题：（2）过量的除杂试剂必须除尽（3）除杂途径必须最佳（1）除杂剂必须过量（保证将杂质除净）1、要除去CO2气

8、体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水2、为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液　⑤加过