《实习三饮水消毒》PPT课件

《《实习三饮水消毒》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、饮水消毒实习三随着社会经济的高速发展和人类活动影响的加剧，水质污染问题加剧，我国当前正面临着严峻的水环境问题。水质污染一、水质消毒为了使水质符合细菌学标准，水经过滤后还必须消毒。某些地下水可不经净化处理，但通常仍需消毒饮水消毒的方法有很多，如煮沸、紫外线照射、通O3等等。目前我国饮水消毒主要用氯——通氯气、加漂白粉或漂粉精。消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌生活饮用水水质细菌学指标及限值项目限值细菌总数100CFU/ml总大肠菌群每100ml水样中不得检出粪大肠菌群每100ml水样中不得检出游离余氯在与水接触30min后应不低于0.3mg/L，管网末

2、稍水不应低于0.05mg/L(适用于加氯消毒)氯化消毒(氯消毒)用液氯、漂白粉、漂白粉精、一氯胺和二氯胺等物质进行消毒。在这些含氯化合物中，氯的价数大于-l者，称为有效氯，具有杀菌作用。漂白粉含有效氯约为30%，漂粉精约含60%~70%氯消毒原理：氯溶于水后起下列反应：C12+H2O→HOCl+H++Cl-HOCl→H++OCl-漂白粉漂白粉在水中也能水解成次氯酸，次氯酸是一种强氧化剂，具有较强的杀菌能力漂白粉不稳定，若放置在热的或潮湿的空气中，漂白粉的有效氯就会降低，失去消毒能力漂白粉的有效氯必须>15%，才能进行水质消毒二、氯化消毒方法实验目的了解和掌握漂白粉中有效

3、氯含量、水的余氯量及漂白粉加入量测定的方法1.漂白粉中有效氯含量的测定1-1实验原理漂白粉中的有效氯在酸性溶液中可氧化碘化钾而析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，根据硫代硫酸钠的消耗量即可计算出漂白粉中有效氯的含量(碘量法)1-2实验器材与试剂(1)实验器材250ml碘量瓶100ml容量瓶研钵25ml移液管50ml碱性滴定管(2)实验试剂0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液：用蒸馏水配制，临用前需标定0.5%淀粉溶液碘化钾：KI结晶或10%KI溶液冰醋酸1-3操作步骤(1)配制0.71%漂白粉样品悬液：称量研磨转移定容0.71g漂白粉于研缽中加少量水研磨将研磨液

4、及洗涤液全部置于容量瓶中定容至100ml，混匀(2)加试剂0.75gKI，80ml蒸馏水2ml冰醋酸加入25ml样品悬液振荡混匀，静置5min。(2)滴定0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液淀粉液1ml继续滴定至蓝色刚消失，记录V。1-4计算式中：V——0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液用量,ml滴定时用去的0.025mol/L硫代硫酸钠的ml数，即代表该种漂白粉所含有效氯的百分数2.余氯的测定(邻联甲苯胺比色法)2-1实验原理在pH小于1.8的酸性溶液中，水中余氯与邻联甲苯胺(甲土立丁)作用产生黄色的联苯醌化合物，根据其颜色的深浅进行比色定量游离余氯在与水接触3

5、0分钟后应不低于0.3mg/L,管网末梢水不应低于0.05mg/L(适用于加氯消毒)2-2实验器材与试剂(1)实验器材(2)实验试剂余氯比色测定器1个10ml比色管甲土立丁溶液：用盐酸配制，存于棕色试剂瓶中2-3操作步骤0.5ml甲土立丁溶液，加水样至l0ml刻度，混匀如立即进行比色，所得结果为游离性余氯；如放置10min使其产生最高色度再比色，所得结果为总余氯。总余氯减去游离性余氯等于化合性余氯。余氯的浓度为mg/L比色【注意事项】1.水样温度在15℃~20℃时显色最好，如水温较低时，可适当加温再进行比色2.如产生淡蓝绿色，可能由于水样碱度过高所致，可加入1:2的稀盐

6、酸1ml再进行比色3.漂白粉加入量测定3-1实验原理取一定体积的水样数份，分别加入不同量的已知浓度的漂白粉稀释液，半小时后，用邻联甲苯胺比色法测定余氯，根据需氯量曲线求出合适的加氯量3-2实验器材与试剂250ml碘量瓶10ml具塞比色管(1)实验器材(2)实验试剂甲土立丁溶液：见余氯的测定0.10%有效氯标准液：用需氯量为零的蒸馏水配制。此液易分解，须临用前配制3-3操作步骤将5个250ml碘量瓶编号并依次排好，每瓶加入100ml水样。然后于各瓶中依次加入0.25、0.5、0.75、1.0、1.5ml(或根据水样情况酌定)0.10％有效氯标准液，盖好瓶塞，摇匀，静置半小

7、时。加标准液时，每瓶相隔2min~3min，以便有充分的时间测定余氯(3)以余氯值为纵坐标，加氯量为横坐标绘制需氯量曲线，根据预期氯化消毒后所需的余氯量，如余氯为0.3mg/L，从需氯量曲线中查得加氯量(2)半小时后，用邻联甲苯胺比色法测定各杯中余氯含量(见余氯的测定)(叶建新)