重庆第十八中学人教版高中化学选修五《醇酚》课件

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1、第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚1、什么叫烃的含氧衍生物?2、烃的含氧衍生物包括哪些种类？3、如果烃分子中的氢原子被－OH取代产物属于哪类物质?烃的含氧衍生物的概念：烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。含羟基化合物醇酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。分子中羟基与苯环直接相连而形成的化合物。组卷网烃的含氧衍生物的类别：醇、酚、醛、羧酸和酯等。醇一元醇多元醇饱和一元醇:不饱和一元醇CnH2n+1OH二元醇一、醇1、醇的分类：2、醇的命名选长链——含羟基；编位次——羟基始。4321OHCH2－CH2－CH2－CH31–

2、丁醇4321OHCH3－CH－CH2－CH32–丁醇2、醇的命名选长链——含羟基；编位次——羟基始。43211,2–丁二醇3211,3–丙二醇OHCH2－CH－CH2－CH3OHOHCH2－CH2－CH2OH相对分子质量沸点/℃表3-1图050100-50-10030405060表3-2图羟基数沸点/℃015020010050123●●●●●●●●●●●醇烷乙？醇丙？醇相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃。醇羟基越多沸点越高。氢键氢键数目增多3、同系物的物理性质比较：P.49思考交流结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHH—C—C—O—H

3、︳H︳HH︳H︳乙醇的结构式4、化学性质（以乙醇为代表）官能团：羟基－OH4、化学性质（以乙醇为代表）⑴与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑⑵消去反应：羟基和氢脱去结合成水H—C—C—H︳H︳OHH︳H︳CH2＝CH2↑+H2O浓硫酸170℃有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等），而生成含不饱和键（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。乙烯的实验制法下列各种醇能否发生消去反应？能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？醇发生消去反应的条件有：①连有－OH的碳原子周围有碳原子。学科网②与连有－

4、OH的碳原子相邻的碳原子上有氢原子。思考：CH3OHOHCH2－CH－CH2－CH3CH3OHCH2－C－CH2－CH3CH3CH31、2、3、不能能不能乙烯的实验室制法实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物，使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。反应的过程为：HHH—C—C—HOHH浓H2SO4H—C=C—HHH+H2O170˚C反应装置及收集方法：装置类型：液+液→气1、反应物的体积比是多少？2、为什么加入几片碎瓷片？3、为什么使用温度计？4、温度计水银球所插的位置？5、为什么要迅速升温至170℃？6、浓硫酸的作用是什么？7、加热过程中混合液往往变黑的

5、原因？8、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？思考与交流（1）浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。C2H5OH2C+3H2O浓硫酸C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△（2）为了防止溶液剧烈沸腾，需要在混合液中加入少量的碎瓷片。（4）对反应温度的要求：170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保持恒温。140℃时分子间脱水生成乙醚和水；170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。zxxk（3）用温度计指示反应温度，温度计的水银球在液面以下！（6）气体的净化：NaOH

6、H2SO4可能有哪些杂质？[思考]在实验室里制备的乙烯中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并验证乙烯的还原性。（5）浓硫酸：催化剂、脱水剂。CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件化学键的断裂化学键的生成反应产物学与问溴乙烷和乙醇都能发生消去反应，它们有什么不同？NaOH乙醇溶液，加热浓硫酸，加热至170℃C－Br、C－H键C－O、C－H键CH2＝CH2、HBrCH2＝CH2、H2OC＝CC＝C通常情况下，我们把与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，把与α碳原子相连的碳原子称为β碳原子，与β碳原子相连的氢原子称为β氢原子。例如，2-丁醇中存在

7、1个α碳原子和2个β碳原子醇（或卤代烃）发生消去反应时，羟基（或卤原子）来自α碳原子，氢原子来自β碳原子。当醇（或卤代烃）分子中存在2个或3个β碳原子，且这些碳原子连有氢原子时，发生消去反应的产物就可能有多种。β氢与消去反应OHCH3－CH－CH2－CH3αββ试写出下列化合物消去H2O后可得到的产物的结构简式（暂不考虑顺反异构）。——CH3OHCH3CH2CH2—C—CH2CH3—CH3CH3CH2CH2－C＝CHCH3—CH3CH3CH2CH＝C－CH2CH3—CH2CH3CH3CH2CH2－C＝CH2①分子间脱水②乙醇与浓氢卤酸的取代反应2CH3C

8、H2OHCH3CH2－O－CH2CH3＋H2O140℃浓硫酸CH3CH2－OH＋