2014届新课标高考总复习·化学2-3氧化还原反应

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1、第三节　氧化还原反应如反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是，氧化产物是，生成1molCl2时转移电子的物质的量为，被氧化的HCl的物质的量是，HCl在反应中表现性和性。MnO2Cl22_mol2_mol还原酸3．与四种基本反应类型间的关系(1)所有的反应都是氧化还原反应。(2)所有的反应都不是氧化还原反应。(3)的化合反应都是氧化还原反应，的分解反应都是氧化还原反应。置换复分解有单质参加有单质生成有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：不一定。同素异形体是同种元素形成的不同单质，其转化是化学变化，但不是氧化还原反应。如由O2―→O3知，反应前

2、后化合价不变，故有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原生成；稀硝酸，一般被还原生成；酸性高锰酸钾，一般被还原生成。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为。(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为。Cl－SO2NOMn2＋Zn2＋H2OCO2[点拨]具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，对环境无污染，被称为

3、“绿色”氧化剂。1．金属阳离子只有还原性。()2．难失电子的物质一定易得电子。()3．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原。()4．金属单质只有还原性。()5．失去电子越多的原子，还原性越强。()6．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。()×××√√√热点一　物质氧化性、还原性的判断及强弱比较1．依据反应原理氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．依据金属、非金属的活动性顺序3．依据元素周期表4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：5．依据氧化还原反应的程

4、度相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高氧化剂氧化性越强。6．依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。[特别提醒](1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na>Al。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2＋H2O===HClO＋HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、

5、还原性的强弱。(3)依据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋。[例1]已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋下列说法中正确的是()A．氧化性E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D[精讲精析]分析三个反应事实可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。C项，若发生

6、反应E＋A2＋===A＋E2＋，则氧化性：A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。[答案]A1．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是()A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2

7、＋Br2解析：反应③中氧化产物是Cl2，A项错误；氧化性CO2O3＞Cl2＞Fe3＋，B项错误；判断D项时可先假设其正确，然后看氧化性强弱关系是否符合事实。答案：C3．价态性质规律同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性(作氧化剂)，最低价态只有还原性(作还原剂)；中间价态既有氧化性，又有还原性(既可作氧化剂，又可作还原剂)。如：特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO