苏教版学业水平测试必修知识点

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1、必修Ⅰ核心知识（学业）一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　即“口诀”：升一失一氧一还原剂；降一得一还一氧化剂4．氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目　　　注意：a.“e-”表示

2、电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数即：元素失电子总数=元素得电子总数5．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物等不拆，写化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基

3、本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N=nNA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol－12、数学表达式：7四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态

4、、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n；单位：L·mol-1，在标准状况（0℃,101KPa）下，Vm=22.4L·mol-1五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm）溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-

5、7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）一一一鉴别胶体和溶液的方法②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3．电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物判断两者关键：都是化合物，且纯净物。盐酸不是电解质！！！硫酸是电解质！4．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-N

6、aOH==Na++OH-H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+5．溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签注意点：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：必须在烧杯中，冷却到室温；(4)转移：用玻璃棒小心地引流到一定规格规格的（根据题目具体容积的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2

7、~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）主要仪器固体配制：天平、烧杯、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、mL容量瓶、胶头滴管六、物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯7蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶

8、质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热