2012高三化学一轮复习1.1氧化还原反应

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1、第一节氧化还原反应1．氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断。2．标明电子转移方向和数目。3．比较氧化性(或还原性)的强弱。4．氧化还原反应方程式的配平。5．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行化学计算。6．化学反应的分类方法，及化学反应的四种基本类型。7．以氧化还原反应理论为指导，进行化工生产中的定量测定、物质制备及实验方案的设计。(1)氧化还原反应定义：凡有电子(得失或共用电子对偏移)或化合价的反应叫做氧化还原反应。实质：电子(微观)。特征：化合价(宏观)。(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系转移升降转移升降(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系单质

2、参加单质生成(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑,该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。【答案】C(1)概念氧化剂：电子的物质或是含有电子的元素的物质。还原剂：电子的物质或是含有电子的元素的物质。氧化产物：化合价的元素所生成的物质或是还原剂后的生成

3、物。还原产物：化合价的元素所生成的物质或是氧化剂后的生成物。得到失去可得可失升高失电子降低得电子(2)常见氧化剂①非金属性较强的单质：等；②变价元素中高价态化合物等；③高价态金属阳离子：等；④能电离出H＋的物质：等；⑤氧化物：等；⑥其他：HClO、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐Fe3＋、Ag＋、Cu2＋稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液MnO2、Na2O2、H2O2、NO2(3)常见还原剂①金属性较强的单质：等；②某些非金属单质：等；③变

4、价元素中某些低价态化合物：等；④其他：单质S、Sn2＋盐、浓HCl、NH3等。K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、SiCO、H2S及硫化物、Fe2＋盐、Fe(OH)2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中H为－1价)，下列说法正确的是()A．H2O是还原剂B．NaBH4是还原剂C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂D．有1molH2生成时反应中转移了2mol电子【解析】NaBH4中H元素化合价为－1价，在反应中转化为H2，故NaBH4为还原剂。【答案】

5、B(1)配平抓住一个关键，掌握三个原则一个关键：准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。三个原则：①守恒：反应前后各元素的原子(离子)个数相等；②守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；③守恒：反应前后各带电粒子所带电荷总数相等(离子反应)。质量电子电荷(2)表示方法①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如：②单线桥法：用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电

6、子转移。在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如：单线桥法表示转移的电子总数前不得写“得”“失”等字。用单(双)线桥法分别表示铝与氢氧化钠溶液的反应。【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与H2O反应，生成的Al(OH)3又与NaOH发生了反应，因此铝是还原剂，H2O是氧化剂，被还原的元素是H2O中的氢元素。【答案】(1)根据方程式判断一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。例如，根据反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，

7、可以判断Fe3＋、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序是Br2>Fe3＋>I2，I－、Fe2＋、Br－还原性由强到弱的顺序是I－>Fe2＋>Br－。(2)根据物质活动性顺序判断①金属活动性顺序(常见元素)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H）CuHgAgPtAu原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②非金属活动性顺序(常见元素)FClBrIS单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(3)由反应条件的难易判断不同氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应，反应条件越容易，氧化性(或还原性)就越强。如F2与H2混合在暗处就能剧烈