第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

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1、第二章酸碱平衡和酸碱滴定法　1．计算下列各溶液的pHa.0.20mol/L　H3PO4，　　Ka1＝10-2.12　　　Ka2=10-7.20　　Ka3=10-12.36pKa2-pKa1>1.6按一元酸处理cKa1=0.2×10-2.12＞20Kwc/Kw<500用近似式　　[H+]===-0.0038+=0.035pH=1.45b.0.10mol/LH3BO3Ka1=5.8×10-10(pKa1=9.24)cKa1>20Kwc/Ka1>500同前公式　　[H+]===10-5.12c.0.10mol/LH2S

2、O4Ka2=10-2解法1：　将H2SO4看作H+=HSO4－(强酸＋一元酸)　　　　　[H+]=Ca+[SO42-]+[OH-]不忽略[H+]2-(c-Ka2)[H+])-2cKa2=0[H+]=Ca+Ca[H+]=+=pH=0.96解法2.HSO4H++SO42-0.1-x0.1+xxKa2===10-2150.1x+x2=-0.01x+10-3x2+0.11x-10-3=0x==-0.055+=0.0085[H+]=0.1+0.0085=01108pH=0.96d.0.10mol/L三乙醇胺　　（pKb=6

3、.24Kb=5.8-7）cKb=0.1>20KWc/KW>500pOH=3.62pH=14-3.62=10.38e.510-8mol/LHCL(HCL浓度较小，不能忽略水的离解)解：原子条件　　[H+]=CHCL+[OH-]=CHCL+==2.5pH=6.892.计算下列各溶液的pHa.0.050mol/LNaAcHAcKa=10-4.74Ac=10-9.26cKb=0.05c/Kb=500pOH=5.28pH=8.7215b.0.050mol/LNH3NO3NH+-Ka’=Kw/Kb=10-14/10-4.74

4、=10-9.26c/Ka’>500pH=5.28c.0.10mol/LNH4CNNHKa’=10-9.26HCNKa=10-9.21(6.2[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3][H+]+cKa’=0.1>20Kwc=0.1>>KaH+]=d.0.050mol/LK2HPO4Ka1=10-2.12Ka2=10-7.20Ka3=10-12.36[H+]=cKa3=0.05c=0.05>20Kw[H+]==2.010-10pH=9.7015e.0.050mol/L氨基乙酸　　　　氨基乙酸盐　　Ka1=4.510

5、-3（10-2.35）Ka2=2.510-10(10-9.60)[H+]=cKa2=0.052.510-10>20Kwc=0.05<20Ka1[H+]==pH=5.99注：同前公式　[H+]=pH=5.97f.0.10mol/LNa2SH2SKa1=1.310-7Ka2=7.110-15Kb1=Kw/Ka2=1.41Kb2=7.6910-8pKb2-pKb1>1.6按一元cKb1>20Kwc/Kb1<500[OH-]===9.410-2pOH=1.03pH=12.97g0.10mol/LH2O2溶液Ka=1.81

6、0-12cKa1=0.011.810-12<20Kwc/Ka2=0.01/1.810-13>500[H+]==1.6710-7pH=6.78h.0.050mol/LCH3CH2NH和　0.050mol/LNH4Cl的混合溶液CH3CH2NH2　　Kb=5.610-4CH3CH2NHKa’=1.7810-11NH3Kb=1.810-5NHKa’=5.610-10[H+]==5.3810-6i.含有　CHA=CHB=0.10mol/L的混合溶液　　（pKHA=5.0pKHB=9.0）cKHA>20Kw15[H+]=p

7、H=3.003.计算pH为8.0　和12.0时0.10mol/LKCN溶液中CN-的浓度HCNKa=6.210-10pH=8.0δCN-=pH=12.0δCN-=所以，pH=8.0[CN-]=δCN-c=5.8510-20.1=5.8510-3mol/LpH=12.0[CN-]=δCN-c=10.1=0.1mol/L4.含有CHCl=0.10mol/L，CNaHSO4=2.010-4mol/L.tCHAC=2.010-6mol/L的混合溶液。a.计算pHb.加入等体积0.10mol/LNaOH后pH解：a.强H+

8、+弱H++[H+]=CHCl0.10mol/L所以pH=1.00b.加入等体积的NaOH后，溶液组成　cNaHSO4=1.010-4　　，cHAC=1.010-6cKaHSO4>20KwcKaHSO4>20cKaHAC　　所以，求　HSO4即可。c/Ka<500所以，[H+]=pH=4.00155．将0.12mol/LHCl和0.10mol/LCH2ClCOONa溶液等体