第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题

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1、.第二章酸碱平衡和酸碱滴定法习题研究.解:aNaAc为一元弱碱,其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10研究.研究.3.计算pH为8.0和12.0时0.10mol·L-1KCN的溶液中CN-1的浓度4.含有CHcl=0.10mol·L-1，CNaHSO4=2.0×10-4mol·L-1和CHAc=2.0×10-6mol·L-1的混合溶液。a.计算此混合溶液的pH。b.加入等体积0.10mol·L-1NaOH溶液，计算溶液的pHpH=4.00研究.5.将0.12mol·L-1HCL和0.10mol·L-1氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液

2、等体积混合，计算pH。6.欲使100ml0.10mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？研究.7.今由某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol·L-1。于此100ml缓冲溶液中加入200mgNaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少？（设HB的Ka=5.0×10-6）8.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml0.20mol·L-1HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mo

3、l·L-1NaOH溶液。研究.解x=25.7ml9.某人称取CCl3COOH16.34g和NaOH2.0g，溶解于1L水中，欲以此液配制pH=0.64的缓冲溶液。问：a.实际所配制缓冲溶液的pH为多少？b.要配制pH=0.64的缓冲溶液，需加入多少毫升1.0mol·L-1强酸溶液。研究.10.配制氨基乙酸总浓度为0.10mol·L-1的缓冲溶液（pH=2.0）100ml需氨基乙酸多少克？还需加多少摩强酸？研究.x=7.9ml11.25.0ml0.40mol·L-1H3PO4与30.0ml0.50mol·L-1Na3PO4溶液混合，然后稀释至

4、100.0，计算此缓冲溶液的pH和缓冲指数。若准确移取上述混合溶液25.0ml，需加入多少毫升1.00mol·L-1NaOH溶液后，才能使混合溶液的pH等于9.00。12.20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol·L-1计）4.0ml，稀释至100ml，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？研究.13.计算下列标准缓冲溶液的pH（考虑离子强度的影响），并与标准值比较：a.饱和酒石酸氢钾（0.034mol·L-1）；b.0.0500mol·L-1邻苯二甲酸氢钾；c.0.0100mol·L-1硼砂。研究.研究.14.用0.200mol·L

5、-1Ba(OH)2滴定0.1000mol·L-1HAc至化学计量点时，溶液的pH等于多少？pOH=5.18pH=8.8215.某试样含有Na2CO3和NaHCO3，称取0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定时用去0.1060mol·L-1HCl20.10ml，继用甲基橙作指示剂，共用去HCl47.70ml。计算试样中Na2CO3和NaHCO3质量分数。16.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δH2B=δHB-；pH=6.22时，δHB-=δB2-。计算：研究.a.H2B的Ka1和Ka2；b.主要以HB-形式存在时的pH为多少？c.若用0.

6、100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？17.已知0.1mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？研究.（已知：Kac>20Kw且c/Ka>500）18.将H2C2O4加入到0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，使其浓度为0.020mol·L-1，求该溶液的pH？(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3：pKa1=6.40；pKa2=10.20)19.称取Na2CO3和NaHC

7、O3的混合试样0.685g研究.，溶于适量的时水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？20.称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量的水中，以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00ml时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。加入NaOH溶液11.00ml后,生成的n(B-)=0.1100×11.00=1.21mmol剩余

8、的n(HB-)=0.1100×(24.60－11.00)=1.496mmolpKa=4.8921.用0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1HAc至pH=8.00