《共沉淀的应用》PPT课件

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1、共沉淀的应用陈瑶函02081004什么是共沉淀当沉淀从溶液中析出时，某些本不应沉淀的组分同时也被沉淀下来的现象，叫共沉淀。共沉淀机理：1.吸附2.生成混晶3.包藏4.后沉淀（广义上的共沉淀）上述定意其实偏向于共沉淀的消极方面，即在重量分析中造成的杂质干扰。但在分离工作中，共沉淀可充分利用，用以分离含量极低的组分，也可将浓度低的组分浓缩（富集），再用其它方法进行测试。微量元素的共沉淀分离富集法载体沉淀：使待测元素与之共沉淀者！载体选择注意事项：1.所需少，沉淀快2.便于与母液分离，洗涤3.不妨碍待测元素的测定（即使有妨碍也能方便的除去）

2、4.根据单元素或多元素同时分离选择载体5.载体用量应尽量小无机共沉淀剂有机共沉淀剂利用无机共沉淀剂分离富集常用试剂：氢氧化物，硫化物，水合二氧化锰，硫酸盐，磷酸盐，以及单体砷，硒，碲和难溶卤化物（1）利用吸附作用一般用于胶体状沉淀，表面积大，吸附力强例1：分离出Cu2+溶液中微量的Al3+解：加入适量Fe3+，再加入氨水使起沉淀为Fe(OH)3（载体），同时Al3+被共沉淀而Cu2+不被沉淀。这类共沉淀分离常用载体有Al(OH)3，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Bi(OH)3和硫化物，但是该方法选择性较差。（2）混晶共沉淀两中金属离

3、子沉淀晶格相同例2：水中痕量Cd2+的富集解：利用SrCO3作载体生成SrCO3和CdCO3共沉淀该方法比吸附法选择性高，常用于BaSO4-PbSO4，ZnHg(SCN)4-CuHg(SCN)4等分类列表利用有机沉淀剂共沉淀共沉淀剂可经灼烧而挥发除去；相对分子质量大，体积大，更利于微量的分离富集；生成难容物表面吸附少，选择性高。优点（1）利用胶体凝聚作用[钨，铌，钽，硅等的含氧酸]例：HWO4（带负电）胶体溶液中，加入辛可宁（含-NH2）能富集微量的钨[宁丹，动物胶等]（2）形成离子型缔合物[金属的阴离子络合物]常用阴离子配体：Cl-

4、，Br-，I-，SCN-有机物：甲基紫，孔雀绿，品红及亚甲基蓝例：含痕量Zn2+的微酸性溶液，加入甲基紫（R）和SCN-R++SCN-=RSCN（载体—离子缔合物）Zn2++4SCN-=Zn（SCN）42-2R++Zn（SCN）42-=R2Zn（SCN）4与RSCN共沉淀（3）利用固溶体的形成[加入一种载体直接与被共沉淀物形成固溶体]例：痕量Ni2+（详见课本）固体萃取几个实例（1）高纯阴极铜中微量硒碲的分离（单体利用）（2）从海水中富集W，或测定含Mo产品中的W（方法对比）（3）人发中微量镉锰的测定解：溶样（约2g）；在4-8mol

5、/L的HCl介质中，用3-7mg的三价As作载体，6-10g次亚磷酸钠作还原剂；1-3微克的Se，Te均能自铜样中分离。As和Se，Te共沉淀析出；后续处理：溶解氧化；定容；用极谱法分别测定Se，TeAs（三价）到As单质解：（WO4-和Fe(OH)3在pH=5-8产生共沉淀，但pH较高时沉淀不完全）在pH=7.7-8.2的氨性溶液；5.5mg的Fe3+作载体，可共沉淀1mg的W。与前有机沉淀剂法比较解：0.2g发样用混酸分解，蒸至近干，加水溶解；依次加入15mgPAN乙醇溶液，1mLpH=10的氨水-NH4Cl缓冲液；调pH至10（

6、测Mn2+时至10.5）；静置后离心分离。沉淀用少量HNO3溶解，稀释，定溶后用AAS测定。参考书目：《无机及分析化学》呼世斌高等教育出版社《无机及分析化学教程》俞斌化学工业出版社《化学分离富集方法及应用》中南工业大学出版社富集不同元素的无机沉淀剂的分类离子及其性质载体碱金属及碱土金属同晶晶体及能形成化合物的晶体形成难容氢氧化物的离子氢氧化物，磷酸盐，金属氟化物形成难容氢氧化物，在弱碱介质中形成硫化物的离子氢氧化物，磷酸盐，金属氟化物，弱碱介质中的硫化物形成难容氢氧化物，在酸性介质中形成硫化物的离子氢氧化物，磷酸盐，金属氟化物，酸性介

7、质中的硫化物形成高价酸性氧化物的变价离子金属氧化物，低价金属硫化物，磷酸盐，金属氟化物易水解离子（Bi，Sb，Sn等）MnO2xH2O，氢氧化物，硫化物易还原成单体离子Hg，Te，Se等硫化物常用有机共沉淀剂（不详）沉淀剂共沉淀元素次甲基紫碘化物In甲基紫碘化物Cu，Cd，Hg，Pb，Sb，Bi铬黑TCu，Au8-羟基喹啉Ce，Pr，Pu双硫腙2，4-二硝基苯胺Cu，Au，Ag，Zn，In，Sn，Pb，Co，Ni丹宁酸明胶Ca，Ba，Re，Pb，U，Ge