初三化学期中考试复习提纲

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1、期中考试复习提纲:　　一、重要的化学概念　　（一）物质的分类　　1混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等　　2纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水　　3单质：由同种元素组成的纯净物。　　金属单质：铜Cu、汞Hg等　　非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si　　稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar　　4化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl　　5氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4　　（二）

2、物质的宏观组成和微观构成　　宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。　　相关概念：　1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S　　2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。　　保持水化学性质的是水分子，不

3、是氧原子和氢原子。　　分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。　　化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。　　3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。　　阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－　　4原子的构成　　（1）

4、原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。　　离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。　　（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。　　　例：氯原子Cl　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。5元素元素只论种类，不论个数。　　(1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。10　　(2)地壳里、生命细胞

5、中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。　　地壳中含量最多的金属元素是铝人体中含量最多的金属元素是钙　　空气中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氢。　　(3)不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。　　最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、　　一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。　　(4)一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）　　氢___氦____锂____铍____硼___

6、_碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____金_____碘_____　　(5)元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。　　H氢元素；一个氢原子　　（三）物质组成的表示：化学式　　写出下列物质的化学式　　镁Mg锌Zn铝Al铜Cu铁Fe汞Hg氢气H2氯气Cl2氧气O2　　氮气N2磷P硫S硅Si氦气He氖气N

7、e氩气Ar　　氧化钠Na2O3氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁　　二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁　　氧化铁水三氧化钨　　盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜　　氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铵硝酸钠硝酸铵　　碳酸铵碳酸氢铵碳酸钙高锰酸钾锰酸钾　　1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）　　　　H2O　　　　二氧化碳CO2　　微观　　1个水分子　　1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成　　　氢、氧原子的原子个数比为2：1。　　水是由水分子构成的。　　　宏观　　　水；水是由氢元素和氧元素组成的。　　氢元素、氧元素的质量比为　1×2：16×1=1：