初三化学复习提纲

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1、初三化学复习提纲初三化学复习提纲一.化学基本概念　　A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。　　2.催化剂和催化作用　　催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。　　　催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。　　3.单质：由同种元素组成的纯净物。　　单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质

2、(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。　　4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。　　5.化

3、合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。8.混合物(1)由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。　　　　(2)没有固定的组成。　　　（3）各种物质保持原有的性质，物

4、质之间没有发生反应。　9.离子：带电的原子或原子团。(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。(2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl--)。(3)阳离子、阴离子与原子间的关系是：_____________________________________　由离子构成的物质有大多数

5、盐类、碱类等化合物。常见的带电的原子团有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。　　10.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。(2)共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子

6、也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动、从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电性，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。11.无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。(CO、CaCO3等少数物质除外)。12.物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。13.物理变

7、化和化学变化的关系：(1)物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀(难溶物)的析出或消失；气体的吸收或放出等。(2)物质发生物理变化时一定不发生化学变化。14.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。16.元素：具有相同核电荷数

8、(质子数)的同一类原子的总称。(1)核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。(2)元素只表示种类，不表明个数。(3)元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态。(4)同种元素的游离态(单质)和化合态在化