初三化学寒假班讲义

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1、朱老师精品教案第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之

2、间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。教学难点：各类物质间相互反应的规律。课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性1§7.2常见的酸和碱5§7.3酸和碱的反应2§7.4酸、碱、盐的应用1复习与练习题223朱老师精品教案第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学

3、过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。5、比较：（1）酸溶液和酸性溶液（2）碱溶液和碱性溶液二、溶液的

4、酸碱度的表示方法——pH1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂（讲解）引入酸碱度的必要性。2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH（1）规定：pH的范围通常在0~14之间。pH＜7酸性pH值越小，酸性越强。23朱老师精品教案pH＝7中性pH＞7碱性pH值越大，碱性越强。说明：pH＝0为强酸；pH＝14为强碱。（板书）（2）pH的测试精确的测试方法——酸度计粗略的测试方法——pH试纸演示：测定求知溶液的pH（讲解）测定时用一根洁净干燥的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致pH。注意：pH试纸不能直接放入待测溶液中

5、；pH试纸不能先用水润湿；玻璃棒一定要洁净干燥。（3）应用：工业：农业：正常雨水pH=5.6本节小结：1、pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方法。布置作业：1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满？2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液？第2课时23朱老师精品教案教学内容：7.2常见的酸和碱（一）教学目标：1、了解盐酸的物理性质和用途；2、了解复分解反应的概念。能对所学过的典型的四种基本反应类型做出区别和判断；3、掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；4、掌握盐酸及可溶性氯离子的检验。教学重点：1、盐酸的化学性质；2、复分解反应的概念

6、；3、氯离子的检验。教具准备：仪器：试管、胶头滴管、试管架、药品：稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等教学难点：有关盐酸的化学性质的化学方程式。教学过程：（复习）：什么叫做酸？新授课一、盐酸的物理性质（展示）浓盐酸让学生观察（口答）纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。看书后思考：1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？含杂质氯化铁的缘故。二、浓盐酸的特性——易挥发性三、稀盐酸的化学性质1、能跟酸碱批示剂反应现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。2、能跟某些金属反应生成

7、盐和氢气（板书）学生完成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（讨论）“某些金属”指的哪些金属？23朱老师精品教案金属活动性顺序中排在氢前面的金属（钾、钙

8、钠除外）。3、能跟金属氧化物反应生成盐和水（演示）生锈的铁钉和氧化铜分别与稀盐酸反应（板书）现象：溶液由无色变成了黄色，铁锈逐渐消失。思考：若盐酸充足时，还会看到什么现象？为什么？生成了蓝绿色的溶液，黑色的固体逐渐消失。（练习）试完成下列化学方程式2HCl+Na2