初升高4月12日 (1)

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1、一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。2．电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等3．强弱电解质的区别强电解质弱电解

2、质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。例1．含有自由移动Cl－的有（）A.KClO3溶液B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.氯水【分析】A项KClO3在水中的电离

3、方程式为：KClO3==K++ClO3-，而ClO3-不发生电离，故其溶液中无Cl－；B项液态氯化氢中只有HCl分子，没有离子存在；C项KCl的电离方程式为KCl==K++Cl－，符合题意；D项Cl2和水反应的产物HCl在水中可完全电离，得到Cl-。【答案】CD例2．下列物质中，属于强电解质的是（　）属于弱电解质的是（　）属于非电解质的是（　）A、碘化钾　　　　B、乙醇　　　　C、氨气　　　D、蔗糖E、氢硫酸　　　　F、硫酸氢钠　　G、NH3·H2O　　　H、液氧【分析】化合物从其是否能电离分为电解质和非电解质，电解质从其电离程度又可分为强电解质和弱电解质。了解并能辨清这些物质及其关系。A

4、、F为在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，故属强电解质，BD在水中和熔融态不发生电离，属于非电解质，虽然C溶于水后生成的新物质NH3•H2O发生电离，但C也属非电解质，E和G分别属于弱酸和弱碱，在水溶液中只能部分电离，故属弱电解质，液氧是单质，不是纯净化合物，既不属电解质，又不属于非电解质。【答案】AF，EG，BCD　例4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）6A.Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4B.Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+CuC.Ag++Cl－====

5、AgCl↓AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3D.CO2+2OH－====CO32-+H2OCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O【分析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2+的溶液反应，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是

6、难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。【答案】C课后练习：1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3.下列物质中，导电性能最差的是（）A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于

7、非电解质的是（）A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电