核心考十 电离平衡

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1、核心考十电离平衡.1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是（）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+

2、c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3D

3、．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑3．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－4．下列说法正确的是A．在由水电离产生的氢离子浓

4、度为10－13mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)∙c(CO32－)＝6.82×10－6C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6kJ∙mol－1，它只在高温下自发进行D．常温下，将0.2mol∙L－1某一元碱（ROH）溶液和0.1mol∙L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R＋)5．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后

5、，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9

6、×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11则下列有关说法正确的是A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)137．下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：[来源:学.科.网]弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（

7、25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=28．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确