十学案弱电解质的电离平衡

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1、第十章　水溶液中的离子平衡学案45　弱电解质的电离平衡[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一　强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。2．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分______

2、__化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？　(2)能导电的物质一定是电解质吗？　2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？　3．电离方程式的书写(1)强电解质用______，弱电解质用______。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_____________________________________________________

3、___________________，________________________________________________________________________。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：________________________________________________________________________。知识点二　弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速

4、率和______________的速率相等的状态。如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗　？　知识点三　电离常数

5、1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－　Ka＝____________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－　Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2C

6、O3>H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？　5．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?　一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)pH溶液导电性典例导悟1　(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是__

7、______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是________________________________________________________________________。(3)A、B、C三点电离程度最大的

8、是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。变式演练1　在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是