氮元素及其化合物

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1、元素和化合物氮元素及其重要化合物1.13.8g63%的HNO3溶液（密度为1.38g•cm－3）和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）A．都应用棕色广口瓶存储B．浓度不同的两种HNO3溶液C．溶液的体积不同但浓度相同D．均可与Au反应而发生钝化现象2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①3.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既

2、可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（）A．NOB．N2C．NO2D．NH34.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶[来源.网][来源:Z。xx。k.Com]5.在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中

3、，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是（）A、b＞c＞a＞dB、c＞a＞b＞dC、d＞a＞c＞bD、b＞a＞c＞d6.下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来7.下列叙述正确的是（）

4、（用NA代表阿伏加德罗.值）A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等8.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×18

5、9g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9.1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（）A．0.16gB．0.02molC．0.32gD．0.224g10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同

6、质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol11.如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定12.下列说法不正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B．离子化合物中可以.属元素C．12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体D．若硝酸与锌反应还原的产物为N2O,被还原硝酸与未被还

7、原硝酸的物质的量之比为1:413.已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　。（2）从D溶

8、液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为　　　　。（4）反应⑤的化学方程式为　　　　。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为14.下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱