元素周期律第一课时

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1、武乡职中陈翠平元素周期律元素周期律教学目标知识目标:使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。教育目标：让学生懂得物质间是相互联系的。教学重点和难点：原子的核外电子层排布和金属、非金属变化的规律教学方法：的启发式教学→提出问题→解决问题得出结论信息反馈请教同学们几个问题一、你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？二你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？三你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什

2、么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数达稳定结构时的最外层电子数1-23-1011-18结论：随原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现变化。11——2231——81——8288周期性原子序数原子半径的变化3——911——17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。0.152nm——0.071nm大————小0.186nm——0.099nm大————小周期性原子序数化合价的变化1——23——1011——18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现的变化+1————0+1————+5-4——-1——0+1——————+7-4——-1——0周期性通过讨论

3、归纳出元素性质周期性变化的内容。结论随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。扩展活动①金属无负价，O、F无正价；H的原子半径最小。②一般，最高正价=最外层电子数（O、F除外），最高正价+∣最低负价∣=8（H、O、F除外）1．比较下列原子半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）F、Cl、Br、I（3）O、P、H当堂训练当堂训练2：比较下列离子的半径大小：Na与Na＋；Cl与Cl-主菜单问题电子数相同的微粒半径比较“阴前阳下，序大径小”如：S2-、Cl-Ar、K+、Ca2+S、Cl、K、Ca的区分。请同学们练习写出10电

4、子的微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等当堂训练课后作业习题一：2-3谢谢观看多多批评指正！