人教版必修二第二章第一节化学能与热能

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1、第二章　化学反应与能量第一节化学能与热能主讲人：王晓梅能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。化学变化的特征:化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：一、制取新物质；二、利用反应中的能量.一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H2+Cl2====2HCl点燃H····Cl··：＋→Cl····H····H2+

2、Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成断键吸收总能量<成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应放出能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应吸收能量【实验2-1】镁条与盐酸的反应1.在反应过程中你将能看到什么现象？有气体放出2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？用手触摸、用温度计测量等。二、化学能与热能的相互转化实验现象实验结论①镁条逐渐溶解并有气泡产生②用手触摸试管，试管发热；③温度计显示温度

3、升高。是放热反应铝与盐酸反应实验现象实验结论①有刺激性气味的气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。是吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应依据能量守恒定律，实验2-1中反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应实验2-2中反应物的总能量=生成物的总能量-热能即为吸热反应【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃实验结论：盐酸与Na

4、OH溶液的反应是放热反应反应后温度升高室温室温中和热强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物吸收能量E1放出能量E2旧化学键断裂新化学键形成E1>E2反应吸收能量E1生成物总能量——放热反应物总能量<生成物总能量——吸热