化学中“中间值法”的运用

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1、化学中“中间值法”的运用江阴市月城中学何宇（214404）中间值法在数学中称作平均值法，在化学中常称作十字交叉法或图解法。它的运用在化学计算中具有适用性广、实用性强、解题简单准确迅速的特点。运用此法的关键在于是否能准确找出中间值（平均值）。其解题原理为：Aa＋Bb＝(A＋B)×c（其中必须满足反应或变化前后有某一总量A＋B不变，如质量、原子个数或物质的量等不变）整理后可得(a>c>b)其中c即为中间值（平均值），由此可归纳出得c的口诀为：一大一小得中间。此法在初中化学上的应用主要在以下两个方面：I．有关溶液稀释、加浓等计算的运用（不变量为质

2、量）例题１．现有24%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水，用上述物质配制成10%的硝酸钾溶液，请将用量的最简整数比填入下表。24%KNO３2%KNO３固体KNO３水示例47123分析：纯固体可视作浓度为100%的溶液，而水则视作浓度为0%的溶液。（可记作100%纯固体水为0%）欲得到10%的硝酸钾溶液，只需满足一者大于10%，一者小于10%相混合配制必可得。解：设24%、2%的硝酸钾溶液质量分别为m1、m2，硝酸钾固体的质量为m3，水的质量为m4。填表略。例题2．向50g稀硫酸中加入100g质量分数为16%的硫酸混合后质量分数为

3、12%,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为()A．2%B．4%C．8%　　　　　D．10%解析：设原溶液中溶质的质量分数为x％可得x＝4　　所以选B。同类型练习习题１．有50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入2.78gNaCl固体C．把溶剂蒸发掉25gD．加入5g溶质质量分数为5%的NaCl溶液习题2．长期卧床的病人，可用质量分数为50%的酒精溶液洗受压的局部，以促进血液循环，防止褥疮，用市售酒精（质量分数为95%的酒精溶液）100g，配制50%的酒精溶液时应加水多少

4、克？习题3．现有50g质量分数为98%的浓硫酸，若要把它稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需多少克水？如何操作？习题4．电解水时常在水中加入少量硫酸增加水的导电性，若用9%的稀硫酸50g通直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数为10%，则电解水的质量为()A．10gB．7gC．5gD．3gII．有关混合物中所含杂质的确定等（质量比关系一定）例题3．可能含有下列杂质的锌片7g跟足量的稀盐酸反应生成0.2g氢气,则此不纯锌片中一定含有的是()A．铁B．铜C．铝D．镁分析：设不纯锌片的相对原子质量平均值为x（即中间值）M　～　H2x

5、　　　27g0.2g可得x＝70锌的相对原子质量为65，中间值为70，故另一杂质的相对原子质量必须大于70才可能，从而排除Fe、Al、Mg，Cu不参加反应可认为大于70，（可记作不反应者必为大）所以选B。（附：金属与氢气质量比关系K：79～2，Ca：40～2，Na：46～2,Mg：24～2，Al：18～2，Zn：65～2，Fe：56～2）例题4．由氧化镁和另一种金属氧化物组成混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是()A．CuOB．Fe2O3C．CaOD．Al2O3分析：算出MgO及另四种氧化物中金属与氧元素的质量比依次为2

6、4∶16；64∶16；97.3∶16；40∶16；18∶16。同时计算出混合物中金属与氧元素的质量比(即中间值)为(4－1.8)∶1.8即21.3∶16因24大于21.3故只能选小于21.3的D。同类型练习习题5．5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.16g氢气，则铁粉中含有的杂质可能是()A．MgB．ZnC．CuD．Al习题6．下列各组物质均由两种金属组成，两种金属的质量之和均为8.4g，分别与足量盐酸反应，生成气体的质量小于0.3g的是()A．铁和锌B．镁和铝C．铁和镁D．铝和铁习题7．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种

7、组成，现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为。习题8．25gCO和CO2的混合气体，含碳元素36%，求混合气体中CO和CO2各有多少克？综上可得初中阶段用中间值法解题的口诀是：一大一小得中间，不反应者必为大。配制溶液看浓度，纯物一百水是零。附习题参考答案：1．BC；2．90g；3．195g；向195g水中缓缓加入50g质量分数98%的浓硫酸并不停搅拌，直到降至室温；4．C；5．C；6．A；7．组成可能为SO2或H2和CO2或SO2和H2和CO2（提示：分别计算SO2、H2、CO2的含氧量。）；8．CO：14g，C

8、O2：11g。（提示分别计算CO和CO2的含碳量，中间值为36%，可得CO和CO2的质量比。）