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时间:2019-06-15
《化学反应速率和限度的习题和解析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学反应速率和限度的习题和解析1.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中
2、a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出,40℃以前,温度越高,反应速度越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而55℃,未变蓝,说明没有生成I2,正确;B、b、c点对应的反应原理不一样,故速率不相等,错误;C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1,正确;D、55℃时,没有出现蓝色,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,正确。2.2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列
3、关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.增加O2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3【答案】C【解析】试题分析:该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,一般来说,增大浓度、升高温度或加入催化剂,可增大反应速率,以此解答该题。A、使用催化剂,反应速率增大,故A不正确;B、降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故B错误;C、增加O2的浓度,单位体积活化分子数目增多,则反应速率增大,故C正确;D、可逆反应反应物不可能完全转化
4、,故D错误,故选C。3.如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化【答案】B【解析】试题分析:A.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)发生后,在任何时刻反应不仅向正反应方向进行,也向逆反应方向进行,在t1时,正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。B.任何可逆反应都是在一定的条件下进行的
5、。在t2时,反应到达该反应条件下的限度。错误。C.在t2-t3时,反应处于该条件下平衡状态,产生反应仍然在进行,正反应速率与逆反应速率相等。错误。D.在t2-t3内,反应处于该条件下的平衡状态,反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等,因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。4.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A.
6、①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤【答案】B【解析】试题分析:在其它条件不变时①升高温度,化学反应速率加快,正确;②增大反应物的浓度,化学反应速率加快,正确;③在反应物浓度相同时,改变量的多少,对化学反应速率无影响,错误;④若将用等量铁粉代替铁片,即增大了反应物的接触面积,化学反应速率加快,正确;⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化,错误。以此其中能使反应速率加快的是①②④。选项为B。5.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化
7、反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率为零C.若用18O原子组成的O2参加反应,平衡时SO2中也会含有18OD.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题【答案】CD【解析】试题分析:A、可逆反应正逆反应速率相等时,反应达到最大限度,即化学平衡状态,所以反应物不能全部转化为生成物,故A错误;B、可逆反应达到平衡后,正逆反应速率相等且不等于0,可逆反应达到一个动态平衡
8、状态不是反应停止,故B错误;C、由于反应为可逆反应,在达到平衡的体系中,充入由18O原子组成的O2后,SO2、SO3中也会含有18O,故C正确;D、在工业合成SO3时,既要考虑反应时间又要考虑转化率,即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题,故D正确,故选CD。6.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应
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