化学反应的速率和限度习题及答案

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1、化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C　[熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生

2、成物浓度都视为1，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D不正确。]2、对于反应:CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（A）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的

3、平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B　[据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L－1,8min时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min间的平均反应速率为＝2.5μmol·L－1·min－1。进一步分析图像可知0～4min间的

4、平均分解速率为＝5.0μmol·L－1·min－1，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12min间平均分解速率为1.25μmol·L－1·min－1,12～16min间平均分解速率为0.625μmol·L－1·min－1，因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol·L－1－1.25μmol·L－1·min－1×4min－0.625μmol·L－1·min－1×4min＝2.5μmol·L－1，故B项正确。]2、反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器

5、中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（C）A．v(NH3)＝0．010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0．0010mol·L－1·s－19咨询热线：400-028-3766网址：www.xinnuoxue.comC．v(NO)＝0．0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0．045mol·L－1·s－14、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2＝2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0．1mol·L

6、－1·s－1，则6s末NO的浓度为（C）A．1．2mol·L－1B．大于1．2mol·L－1C．小于1．2mol·L－1D．不能确定5、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0．5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0．1mol·L－1·min－1。A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。6、在C(s)＋CO2(g)2CO

7、(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（C）①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（C）A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·m

8、in－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－18、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图