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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合第Ⅰ卷(必做,共87分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)6.列关于化学键的叙述,正确的一项是 A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- C
2、.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是10.元素X形成的离子与
3、钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为 A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④第5页12.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小
4、顺序正确的是 A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述,错误的是 A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴27.(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数
5、的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为________;c为_______(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是_______,非直线形的是_______________________。(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体
6、的是_______;(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________。28.(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。第5页 (1)制备一氧化碳的化学方程式是____________________; (2)试验中,观察到反应管中发生的现象时________________; 尾气的主要成分是____________________;
7、 (3)反应完成后,正确的操作顺序为______________(填字母); a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为____________________; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_________________________________________________
8、;②写出有关反应的化学方程式____________________。29.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小
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