高考理科综合试题(化学部分)

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1、联合考试高考理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5C—12N—14Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共78分）6．物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①②③⑤D．①②⑤7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A．100mL0.1mol·L—1NH4Cl溶液中含NH4+数为0.01NAB．3.5g原子中所含中子数为1.7N

2、AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD．30g甲醛与乙酸混合物中所含原子数为4NA8．下列说法正确的是（）①水在反应中作氧化剂时1mol水只能得到1mol电子②保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末使c（Na+）/c（CO32—）比值减小③在NaOH溶液中水解，1摩尔该物质只消耗1molNaOH④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内后者得到的氢气多A．①④B．①②③C．②④D．①②9．大101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄

3、铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+853.7kJ·mol—1B．FeS2（s）+11/4O2（g）1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=－853.7kJ·mol—1C．4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ·mol—1D．FeS2（s）+11/4O2（g）1/2Fe2O3（s）+

4、2SO2（g）；△H=－3414.8kJ·mol—11,3,510．某溶液中大量存在下列五种离子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物质的量之比：n（NO3—）:n（SO42—）:n（H+）:n（M）=2:3:1:3:1，则M可能为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Na+D．Al3+11．环己烷有两种立体结构，船式环己烷（）和椅式环己烷（）。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式椅式结构，应有同分异构体（）A．9种B．6种C．12种D．18种12．下列反应的离

5、子方程式正确的是（）A．用氯化铁腐蚀印剧线路铜板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH—AlO2—+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O13．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H3分子的认识，正

6、确的是（）A．甲认为发现H3分子是不可能的，因为违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以共价键形式结合的产物，应该写也H3+26．（18分）X、Y、Z三处短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种

7、分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是周期族。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。（3）①C的电子式是，C分子的结构呈形。②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容

8、器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大27．（16分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑地相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑电图绘制出