化学第1部分专题1第1讲

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1、第一部分专题知识攻略专题一化学基本概念第1讲　物质的组成、性质、分类及化学用语一、物质的组成和分类1．物质的组成原子、分子、离子都是组成物质的基本粒子2．物质的分类(1)可以从不同角度对物质进行分类(2)混合物和纯净物的比较(3)氧化物的分类及其关系(4)电解质与非电解质电解质与非电解质所指的一定是化合物，混合物和单质则不属于研究的范围。如盐酸、稀醋酸，虽然它们能导电，因它们是溶液，属于混合物，故它们不是电解质也不是非电解质；SO2溶于水能导电，但并不是SO2分子电离所致，而是SO2与水反应生成的

2、H2SO3电离所致，因此只能说H2SO3是电解质，而SO2是非电解质；铜虽能导电，但属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。[易错警示]1．由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。2．H2、D2、T2、DT既不是氢元素的同素异形体也不互为同位素，可以将它们看成是一种纯净物而不是混合物。3．高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不确定，是混合物。4．结晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12

3、H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。5．能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐一定含非金属元素，不一定含金属元素，如NH4Cl。6．金属与非金属：金属在反应中只能失去电子，非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素的化合价有正也有负。二、物质的性质和变化1．物理性质与化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、

4、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质主要包括：①氧化性、还原性；②酸性、碱性；③稳定性；④络合性等。2．物理变化与化学变化[易错警示]1．易忽视的化学变化是同种元素形成的不同单质之间的转化(如O3转化为O2)，电解质溶液导电，NO2气体受热或遇冷时颜色变化等。2．化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键的断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融的氯化钠的电离等。3．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但

5、有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将O2冷却到－184℃时，O2变为淡蓝色的液体等。4．原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。[易错警示]1．由分子组成的物质才有分子式，SiO2、NaCl、NaOH都是化学式，不是分子式。2．最简式与结构简式不同，如乙烯的最简式是CH2，结构简式是CH2=CH2。四、分散系和胶体1．分散系的本质区别是分散质粒子的大小2．胶体的有关知识[易错警示]1．制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl3＋3H2OFe(O

6、H)3＋3HCl，也不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解，反应不可逆，生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉、蛋白质等分子胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。3．有些胶体遇足量强酸，应先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成

7、红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。物质的组成与分类[例1](2011年衡水一中模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A

8、．②⑤⑥B．②⑥C．①②④⑥D．②③④⑤⑥[解析]由醋酸分子式C2H4O2是一元酸知①错；强弱电解质是按在水溶液中是否完全电离区分的，③错；按性质可把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，⑤错。[答案]B1．(2011年福州三中测试)下列表格中各项分类都正确的一组是()解析：B项中铁为单质，电解质和非电解质必须是化合物，故B项错；C项中水玻璃是Na2SiO3的水溶液，为混合物，SO2为非电解质，H2O为弱电解质，故C项错；D项中盐酸为混合物，KA