第二讲化学常用计量

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1、第二讲　化学常用计量高考真题重组►判断正误：1．(2013·高考广东卷T9A)常温常压下，8gO2含有4NA个电子。()×√3．(2013·高考广东卷T9C)标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子。()4．(2013·高考新课标全国卷ⅡT9D)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。()5．(2012·高考山东卷T8D)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子。()6．(2012·高考四川卷T7D)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在

2、一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA。()××××最新考纲链接►1．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算.5．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计

3、算。7．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。命题动向揭密►在高考中该部分内容主要以选择题(或填空题)的形式考查以物质的量为核心的相关计算：(1)阿伏加德罗常数的应用。(2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律以及化学方程式有关的计算。(3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关计算等。一、应用阿伏加德罗常数时的“八大陷阱”1．不明状态如在标准状况下非气态物质如SO3、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、5个碳原子及以上的烃等误认为

4、是气态。2．模糊条件如常温常压(25℃,101kPa),不同于标准状况(0℃，101kPa)。5．掩盖本质特殊氧化还原反应的电子转移(得失)数目，如一定量的钠，在不同条件下(常温和加热)与足量氧气反应，电子转移数目不因生成产物不同而不同。6．忽略电离或水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。7．不理解物质结构如虽然晶体硅中每个硅原子以四个共价键与其他硅原子结合,但每摩尔硅晶体中仅有2NA个

5、Si—Si键。8．无视限量如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不同。二、以物质的量为中心进行计算时的“一二三四”(2013·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C==C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC◎破题关键——审题1．注意ClO－为弱酸根，能够水解，所以其数目

6、比理论值小。2．苯分子中不含C==C双键，根据苯的结构可不用计算直接排除本答案。3．C选项虽为常温常压，但给出的是混合气体的质量，故仍可计算，注意二者相对分子质量及原子个数均相等。4．D项，写出化学方程式并弄清总反应转移的电子数是判断的关键。(2013·高考新课标全国卷Ⅱ改编题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数

7、等于0.1NAD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA【解析】A项忽略了水中含有的氧原子，A错；B项，没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH－的数目；C项中水为液体。D抢分宝典►解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1．看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。2．定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。3．算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行

8、计算.(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。1．(2013·莆四质检)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1L1mol·L－1Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为0.6NAB2．(20