第2讲化学用语及常用计量

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1、第2讲　化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·浙江名校联盟一联)下列化学用语表示正确的是(　　)。A．H2O、Na2O的电子式都可用“”表示B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO32H＋＋XO”表示解析　H2O为共价化合物，其电子式为，而Na2O为离子化合物，其电子式为，A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不符合CnH2nOn

2、，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。答案　B2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)。①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C②O2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl—O—H④CO2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COA．③B．②③④⑦第10页C．除①②外D．全部解析　作为相对原子质量测定标准的是C，①错误

3、；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO的电离方程式。答案　A3．(2014·盐城模拟)下列各种式子表示正确的是(　　)。A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．二氧化碳的结构式：O===C===OC．硫化钠的化学式：D．1，2－二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2解析　乙醇的分子式是C2H6O，A错误；硫化钠的化学式是Na2S，C错误；1，2

4、－二溴乙烷的结构简式是：BrCH2CH2Br，D错误。答案　B二、阿伏加德罗常数的综合应用4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB．1L1mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC．33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NAD．32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子解析　选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，故1molH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项

5、B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1L1mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4NA，B项错。选项C没有指出是标准状况，C项错。选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64gCu失去NA个电子，D项错。答案　A第10页5．(2014·杭州质检)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA～2NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NAC．一定条件下，密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，

6、转移电子的数目为6NAD．FeCl3溶液中，若Fe3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA解析　根据Na2O和Na2O2的结构可知，1molNa2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA，故B错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C错误；由于Fe3＋在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA时，溶液中的Cl－数目大于3NA，D正确。答案　D6．(2014·湖州检测)设NA为阿伏加德罗常数的

7、值。下列说法中正确的是(　　)。A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数为0.2NAC．常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子D．标准状况下，1molFe与22.4LCl2反应转移的电子数为3NA解析　合成氨反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2NA个NH3，A项错误；0.2molN2中含0.6NA个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子，C项正确；标准状况下

8、，1molFe与22.4LCl2反应时，Cl2的量不足，1molCl2反应转移2NA个电子，D项错误。答案　C7．(2014·河北普通高