2013走向高考贾凤山高中总复习化学1-5-2

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1、第一部分　必考部分第二节　元素周期律能量最低2n2821832元素的性质周期性核外电子排布依次增加1个相同减小增大增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱分界线附近分界线过渡元素氟、氯、硫、磷答案：C答案：BA．原子半径：Z>Y>XB．氢化物的稳定性X>Y、Z>Y，可能X>ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>XD．三种元素形成的简单离子的半径X

2、述正确的是()A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：LTD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等答案：B元素金属性和非金属性强弱的比较[答案]CA．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。答案：B解析：第ⅦA族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱；HF沸点反常地高；A、B错误。气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，但是D项

3、要证明的结果恰恰与题目中的要求相反，D错误。答案：C答案：C解析：由题意知：X比Y活泼，W比X活泼，Y比Z活泼。活泼性顺序：W>X>Y>Z。Z和Cu的活泼性没有实验事项加以比较，无法作出判断。答案：C元素“位、构、性”关系的应用[答案]A解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处

4、，因此D项正确。答案：C解析：由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知Y为碳元素，则X为硼元素，Z为磷元素，W为硫元素，由同一周期从左到右非金属性依次增强可知，气态氢化物的稳定性：Y>X，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，B正确；金刚石(即Y的单质)熔、沸点最高，C错误；干燥的硫单质无漂白性，D错误。答案：B解析：由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R

5、是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式表示为：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2，D正确。答案：D粒子半径大小的比较[答案]B答案：B答案：C答案：C答案：A元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰单质常温、常压下是黄绿色气体，原子的M层上电子数比L层少1单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰。原子最外电子电子数为K层电子数的2倍。其氧化物为空间网状结构，具有很高的熔点