1-第二单元 物质的检验、分离与提纯

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1、第二单元　物质的检验、分离与提纯题组一　物质的分离和提纯1.区别物质的分离是得到混合物中的不同纯净物,要保持原来的①和②;物质的提纯是净化混合物中的主体物质,不必考虑提纯后杂质的③和④。化学成分物理状态化学成分物理状态2.常用方法(1)物理方法a.过滤:用于固液分离。所用仪器和用品:⑤。操作注意:一贴(滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡),二低(滤纸边缘略低于漏斗口;漏斗里液面略低于滤纸边缘),三靠(倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处;漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁)。b.结晶和重结晶:用于分离各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同的混合物。有⑥和⑦两种。所用仪器:⑧、⑨、⑩、。烧

2、杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸冷却法蒸发法蒸发皿酒精灯玻璃棒坩埚钳c.蒸馏和分馏:用于分离沸点不同的液体混合物。所用仪器:、、、、。实验注意点:温度计水银球放在的位置;烧瓶中需放碎瓷片以防暴沸;冷凝管的水应进出。d.萃取和分液:萃取用于将两种互溶的液体分开;分液用于将两种互不相溶的液体分开。分液时注意下层液体从下口放出,上层液体从。e.渗析:用于分离胶粒与溶液中的溶质。将要提纯的胶体装入中,系好,浸入蒸馏水中。操作过程中要不断更换烧杯中的水或改用流水,以提高渗析效果。蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶(接收器)酒精灯下上上口倒出半透膜袋蒸馏烧瓶支管口方法适用对象装置图实例纸层析在固定相和

3、流动相中扩散速率不一样的组分分离Cu2+和Fe3+,分离叶绿素倾析分离大颗粒沉淀和液体分离晶体和母液减压过滤(抽滤)加快过滤速率,得到干燥沉淀分离KNO3晶体和母液f.盐析法:加入浓的无机盐溶液使物质的溶解度而分离。g.新教材《实验化学》中新增物质分离和提纯方法降低(2)化学方法a.热分解法:如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。b.酸碱处理法:如分离Al2O3和Fe2O3。c.氧化还原法:如加Fe除去FeCl2中的FeCl3。d.沉淀法:利用沉淀反应或沉淀顺序分离。e.转化法:利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。如Al3+和Mg2+的分离。f.络合法:如加过量氨水分离Ag+与Mg

4、2+。g.电解法:如电解粗铜得精铜。题组二　海带中碘元素的分离及检验与用纸层析法分离铁离子和铜离子1.海带中碘元素的分离及检验(1)碘元素的检验将海带置于坩埚中灼烧,在残留的灰分中加入水,此时残留灰分中的I-进入溶液,过滤,在滤液中加入稀硫酸,再加入双氧水或氯水,将I-氧化成碘单质,利用①溶液来检验碘单质。在实验中若使用氯水作氧化剂,应注意氯水的用量不宜过多,否则会发生反应:5Cl2+I2+6H2O②而检验不到碘单质。淀粉10Cl-+2I+12H+(2)碘单质的萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。萃取是分析化学实验

5、中常用的一种基本操作。实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。一般萃取剂应具备如下几个条件:a.与水不互溶,能较快分层;b.被萃取溶质在其中的溶解度要远③在水中的溶解度,而杂质的溶解度则越小越好;c.易挥发,以便与所萃取的物质相分离,常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯等。大于碘单质在水中溶解度④,而在有机溶剂中溶解度⑤,结合萃取剂选择的要求,可以选择苯、汽油、四氯化碳作为萃取剂,从滤液中提取碘单质。2.用纸层析法分离铁离子和铜离子(1)装置制作取一支大试管,配一个合适的橡胶塞。在橡胶塞的下部用小刀切开一条缝,插入回形针以夹持滤纸条。在距滤纸条末端约2cm处用铅

6、笔画一个小圆点作为原点。较小较大(2)点层析试样取一只表面皿,加入1mL饱和FeCl3溶液和1mL饱和CuSO4溶液,混合后作为层析试样。用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样,晾干后再点,重复3~5次,要求留下斑点的直径小于0.5cm。将晾干的滤纸条夹持在橡胶塞下面的回形针上。(3)配制展开剂另取一支试管,加入9mL丙酮和1mL0.6mol·L-1盐酸,混合均匀,作为展开剂。(4)层析操作用滴管吸取一定量展开剂,小心地注入大试管的底部,注意不要沾到试管壁。将橡胶塞和点有试样的滤纸条慢慢伸入试管内,使纸条末端浸入展开剂中约0.5cm,注意不要让试样点接触展开剂。塞紧橡胶塞,将大试管垂直静

7、置,等待展开剂展开。(5)显色反应用镊子取下滤纸条,放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方,进行氨熏。晾干得到清晰斑点,从上到下依次为红棕色(Fe3+)、深蓝色(Cu2+)。题组三　牙膏和火柴头中某些成分的检验与亚硝酸钠和食盐的鉴别(一)牙膏和火柴头中某些成分的检验1.牙膏中某些成分的检验(1)牙膏中加有摩擦剂、发泡剂、保湿剂、增稠剂、防腐剂、着色剂等成分,其中常见的摩擦剂有磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝和二氧化硅等,保湿剂主要是甘油