1-第一单元　从铝土矿到铝合金

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1、第一单元　从铝土矿到铝合金专题三从矿物到基础材料题组一　铝1.存在:铝是地壳中含量①的金属元素,占地壳总质量的7.73%。由于铝是较活泼的金属,因此以②态存在于自然界,在地壳中主要存在形式之一是③(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)。2.物理性质:④色金属,硬度Al⑤Mg,熔沸点Al⑥Mg。解释:金属键Al比Mg⑦。最多化合银白铝土矿>>强3.化学性质(能写化学方程式的写出化学方程式)(1)与非金属反应铝箔在氧气中燃烧:⑧。常温下,铝在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜,这就是铝比铁活泼,但不像铁那样容易被腐蚀的原因。(2)与盐溶液反应

2、:将擦亮的铝片插入CuSO4溶液中⑨。(3)与酸反应a.铝粉与稀盐酸反应:⑩。b.铝粉与稀硫酸反应:。c.常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸。4Al+3O22Al2O32Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)32Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑钝化2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑铝粉与NaOH溶液反应:。该反应中水作氧化剂,请标出电子转移的方向和数目:。除去铝制品表面致密的氧化膜的方法:a.用砂纸打磨或用小刀刮掉;b.加入酸溶液(和除外);c.加入强碱溶液;d.加入含有

3、氯离子的盐溶液。当有氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此铝制容器不能用来腌制咸菜。(4)与强碱溶液反应浓硝酸浓硝酸铝粉和氧化铁粉末共热:。与的反应叫铝热反应。与组成的混合物叫铝热剂。该反应用于冶炼活泼性比Al的难熔金属,如野外焊接钢轨。(5)与某些金属氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝粉某些金属氧化物铝粉某些金属氧化物差题组二　铝的化合物(一)氧化铝1.物理性质:①色固体,②溶于水。熔沸点较高,可作③材料。刚玉、蓝宝石和红宝石的主要成分均为④。2.化学性质:两性氧化物(写出离子方程式)(1)与盐酸反应:⑤。(2)与N

4、aOH溶液反应:⑥。白难耐高温Al2O3Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O(1)两性氢氧化物:电离方程式是⑦。(2)与盐酸反应:⑧。(3)与NaOH溶液反应:⑨。Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3等)和弱碱(如NH3·H2O等)。(4)不稳定性:⑩。2.实验室制法(1)铝盐溶液中加入氨水:。(二)氢氧化铝1.化学性质(写出离子方程式)H++Al+H2OAl(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OA

5、l3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N(2)偏铝酸盐溶液中通入CO2气体(过量):。(3)铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合:。(4)由金属铝制备Al(OH)3的最佳方案是:。涉及的化学反应有:、、。Al+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+HCAl3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓题组一　铝1.Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应产生H2,其在标准状况下的体积是4.48L,下列推断中不正确的是(　  

6、  )A.参加反应的Mg、Al两者共0.2molB.参加反应的HCl共0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量稀硫酸反应产生H20.2mol答案A产生的H2在标准状况下的体积是4.48L,则转移电子的物质的量为0.4mol,即Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子,而1molMg失去2mol电子,1molAl失去3mol电子,所以参加反应的Mg、Al物质的量之和小于0.2mol。2.两份铝片,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为(　    )

7、A.1∶1　　B.1∶3　　C.2∶3　　D.1∶6答案A两溶液和铝反应放出的气体均是氢气,生成氢气的体积相同,则其物质的量相同,得到的电子数相同,根据得失电子守恒得知两份铝片的物质的量和质量是相同的。3.将一定质量Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(　    )A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶

8、液的物质的量浓度为5mol·L-1答案D由图可知,固体混合物中含有0.15molMg和0.2molAl,所以总质量为9g;与硫酸反应生成氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4L·mol-1