无机及分析化学分类试题及答案

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1、1判断题1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）1．×；2．×；3．×；4．√；

2、5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√1．渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）2．φy大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）3．25℃下，元素稳定单质的ΔfHym=0，Sym=0,ΔfGym=0。（）4．在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）5．在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。（）6．用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）7．用部分风化的H2C2O4·2H2O作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）8．活化能高的反应，

3、其反应速率很低，且达到平衡时其Ky值也一定很小。（）9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。（）2．化学反应2X+3Y=Z的反应速率可表示为=-dc(X)/2dt=dc(z)/dt。（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。（）6．电对对应电极电势

4、不受酸度影响。（）7．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，选用酚酞为指示剂。（）8．Fe3+，Al3+对铬黑T有封闭作用。（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。（）1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。（）2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）3．Ksp大的难溶电解质一定向Ksp小的转化。（）4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大

5、越好。（）5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（）6．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度与浓度有关，而解离常数与浓度无关。（）8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率大于25.3%。（）9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。（）10．精密度高，准确度也一定高。（）1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×1．0.10mol·L－1的HAc溶液稀释时

6、，电离度增大，H＋浓度也增大。（）2．色散力存在于一切分子之间。（）3．在重量分析中为了使沉淀完全，沉淀剂用量越多越好。（）4．化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。（）5．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中，葡萄糖溶液较易沸腾。（）6．催化剂的加入不仅是为了提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。（）7．在所有配合物中，配位体的总数就是中心离子的配位数。（）8．等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz即为等价轨道。（）9．同离子效应和盐效应可以使难溶性物质的溶解度降低。（）10．在氧化还原反应中，若两个电对的EΘ

7、值相差越大，则反应进行得越快。（）1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．×8．√9．×10．×1两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠形成π键。√2、根据酸碱质子理论推断H3O+的共轭碱是OH-。√3所有分子的极性都由键的极性决定。×4加催化剂能加快反应速率使平衡向正反应方向移动。×5H2O2、NaNO2、Na2SO3、MnO2均既有氧化性又有还原性。√6.洗涤BaSO4沉淀时往往先用稀硫酸再用蒸馏水。√7同体积同浓度的HCl和HAc溶液中H+浓度相同。√8用EDTA滴定金属离子时酸效应系数越大