第三章 第1节　　金属与非金属、水、酸和盐的反应

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1、第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质金属与非金属、水、酸和盐的反应1.掌握Na、Al与O2等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。2.掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。3.了解铝、铁与强酸溶液的反应，掌握其反应方程式的书写方法。课标要求：静思独学1．金属在自然界的存在主要以是么形式？原因是什么？2．金属的物理通性。一般金属有哪些通性（化学性质）？3.钠、铝、铁还有哪些重要的化学性质？（1）.钠和氧气反应有哪些现象？（2）.铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？（3）.48

2、页科学探究1、2的现象及原因分别是什么？（4）.钠和水反应有哪些现象？产生这些现象的原因？（5）.总结钠的物理性质：应用思考（6）.为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠暴露在空气中发生哪些变化？（7）.金属钠着火不能用水来灭火，要用沙子覆盖的原因？（8）.金属钠必需用镊子夹取，为什么不能直接用手拿？（9）.铁和水如何反应？条件是什么？产物是什么？（10）.钠与酸、碱、盐溶液如何反应？钠在水溶液中能置换出排在它后面（金属活动性顺序）的金属吗？群思互学综合拓展1.小组交流静思独学内容2.小组完成化学实验(1)

3、金属钠和氧气的反应(2)金属钠和水的反应。(3)加热除去氧化膜的铝至融化记录实验现象并思考产生这些现象的原因展示共学各小组随机分别展示与评价金属的化学通性。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋金属与氧气的反应4Na＋O2===2Na2O致密氧化膜阻止2Al2O3熔化失去不很难生锈燃烧金属与水、酸、盐溶液的反应2NaOH＋H2↑Fe3O4＋4H2MgCl2＋H2↑2AlCl3＋3H2↑FeSO4＋H2↑2

4、2Ag＋Cu(NO3)223Al2(SO4)3＋3Cu4.实验室为什么常把钠保存在石蜡油或煤油中？应用思考提示：因为金属钠不与它们反应，而且密度比石蜡油和煤油大，能隔绝金属钠与O2和H2O的接触，所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中。钠与水及盐溶液的反应思考综合拓展1．钠与水的反应。反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。现象解释钠投入水里后，浮在水面上因为钠的密度比水小钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低小球在水面上迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动发出“嘶嘶”的

5、响声反应剧烈，生成气体反应后的水溶液变红钠与水反应生成了碱综合拓展2.钠与硫酸铜溶液反应1下列关于钠的说法正确的是(　　)A．金属钠和氧气反应只生成氧化钠B．钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3C．钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度大于水)中D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属变式应用二、金属与盐溶液的反应例2(双选题)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是(　　)A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．K

6、NO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒变式应用