7.1溶解与乳化[1] (2)

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1、7.1溶解与乳化（第一课时）日常生活中你见过哪些溶液？食盐水食醋酒实验一实验操作：在3支大试管里各加入少量硫酸铜、蔗糖和细沙石的固体，然后各分别加入约10mL水，充分振荡后，观察实验现象：在硫酸铜和蔗糖固体中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好象“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。而细沙石不能溶解于水中，形成浊液。硫酸铜放入水中后，好像“消失”了，为什么？把硫酸铜放在水里时，硫酸铜表面的微小粒子（铜离子和硫酸根离子）在水分子的作用下，向水里扩散，随着振荡，这些微粒就均一地分散到水分子中间了。现象：蔗糖放进水中后，很快就消失了。解释：蔗糖以分子的形式分散到水中去。请问这

2、是溶液吗？黄泥水一、什么是溶液溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。特征：均匀性、稳定性。均匀性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。组成：由溶质和溶剂两部分组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、气体或液体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量二、溶液在生产和科研的用途人造血液1979年，一种新型的氟碳化合物乳剂作为人造血液，首次在日本应用于人体单肾脏移植手术，并取得成功。时隔不久，美国也报道了人造血液给一位信仰宗教、拒绝输血的

3、老人治疗血液病获得成功。化学家研究成功的这种血液，可用于代替天然血液抢救病人，挽救了许多人的生命。由于人造血液是白色的，所以人们也称它为“白色血液”。聚四氟乙烯水溶液重铬酸钾溶液“化尸”王水硝酸溶液高锰酸钾溶液硫酸铜溶液氯化亚铁溶液三、溶液、溶质和溶剂之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量？溶液体积=溶质体积+溶剂体积讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系溶质溶剂气+液固+液液+液无水有水气体液体固体液体量少量多非水物水注意：1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶剂只有一种。2、溶液不一定是液体，但初中阶段溶液一般为液态。3、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯上把固体

4、或气体看做溶质，液体看做溶剂。4、当状态相同的两种物质混合形成溶液时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。注意：5、其他物质与水混合形成溶液时，无论水量有多少，水都是溶剂，水是最常见的溶剂。6、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的溶质。7、如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。8、结晶水合物溶于水时，无水部分作溶质，结晶水作溶剂。四、水以外的溶剂酒精（碘可溶于酒精配制碘酒）汽油（可溶解油、易燃）香蕉水（是优良的有机溶剂、易燃）氯仿（优良的有机溶剂、有毒）说一说-关于溶液的认识(1)溶液一定是无

5、色透明的吗？(2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？练习：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？溶质溶剂(1)硫酸铜溶液(2)稀硫酸(3)75％的医用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)盐酸(7)CO2的水溶液CuSO4水H2SO4水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl水H2CO3水五、找出影响溶解的因素实验二实验假设：有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1温度 假设2溶质颗粒的大小 假设3搅拌条件假设一验证实验实验操作：在2个相同大小的烧杯中，分别注入100ml冷水和

6、热水，再同时向烧杯中各加入一药匙(用量和颗粒大小相同)硫酸铜晶体。必要时可用玻璃棒做相同程度的搅拌加热实验改变的条件不变的条件水温水量相同食盐量相同同时加食盐观察时间相同加热能加快溶解实验现象：硫酸铜晶体在热水中溶解比在冷水中溶解快实验结论：一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越大假设二验证实验实验操作：在2个相同大小烧杯中，分别注入100ml自来水，再同时向烧杯中各加入一药匙硫酸铜晶体(块状)和硫酸铜粉末。必要时可用玻璃棒做相同程度的搅拌碾碎实验改变的条件不变的条件颗粒大小水量相同水温相同水果糖量相同同时加水果糖观察时间相同碾碎能加快溶解实验现象：硫酸铜晶体(块状)在水中的溶

7、解要比硫酸铜粉末慢实验结论：固体溶质的形状影响溶质在水中的溶解速率，粉末状溶质比块状溶质在水中溶解快假设三验证实验实验操作：在2个相同大小烧杯中，分别注入100ml自来水，再同时向烧杯中各加入一药匙硫酸铜晶体(颗粒大小相同)；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水搅拌实验改变的条件不变的条件搅拌水量相同水温相同食盐量相同同时加食盐观察时间相同实验现象：硫酸铜晶体在水中的溶解时，在搅拌水的情况下，溶解得快实验结论：在搅拌溶剂的情况下，溶质在溶剂中的溶解速率大影响溶解速率因素结论