高中化学复习1阶段复习

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1、第一章阶段复习课一、焓变、反应热1.反应热(焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol-1。注意：(1)描述此概念时，无论是用“反应热”“焓变”或“ΔH”表示，其所用的数值必须带“+”或“-”。(2)单位是kJ·mol-1，不能误用kJ。(3)在比较大小时，所带的“+”“-”符号均参加比较。2.放热反应和吸热反应(1)放热反应的ΔH为“-”或ΔH＜0；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH＞0。ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)ΔH＝E

2、(反应物的键能)－E(生成物的键能)。(2)常见的放热反应和吸热反应。①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。(3)需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。(4)通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C(石墨，s)====C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定。二、热化

3、学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循普通化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。2.ΔH只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开。3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。4.ΔH的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，ΔH也要加倍。5

4、.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者ΔH的数值相等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源1.燃烧热、中和热及其异同注意：(1)燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。稳定的氧化物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。(2)中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量。弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱反应测定中和热时，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大

5、。(3)因燃烧热、中和热是确定的放热反应的热效应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，但若用ΔH表示时必须带负号。(4)注意表示燃烧热的热化学方程式和物质燃烧的热化学方程式有所不同；燃烧热以1mol纯物质(反应物)为标准，且燃烧生成稳定的氧化物。表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式不同，中和热以生成1mol水为标准。2.能源及其开发利用新能源的开发与利用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题

6、的热点。关于能源问题，应了解下面的几个问题：(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非可再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物质能；非可再生能源，如核聚变燃料)。(2)能源的开发：①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物质能：将植物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地热能、海洋能。四、利用盖斯定律计算反应热的方法及注意事项1.运用盖斯

7、定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热ΔH的关系式。2.具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”号也随之改变，但数值不变。3.注意1molH2、O2、P4分别含有1molH—H、1molO＝O、6molP—P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH

8、3含有3molN—H，1molCH4含有4molC—H。对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学变化的