高三化学复习辅导资料

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1、高三化学辅导资料化学反应与能量变化1．已知热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1则下列说法正确的是(　　)A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＞－241.8kJ·mol－12．已知1mol红磷转化为1mo

2、l白磷，吸收18.39kJ热量.4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定3．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－28

3、3.0kJ/mol根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________.弱电解质的电离电离平衡4．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入(　　)A．H2SB．CaCO3C．HClD．NaOH5．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通入CO2　④向水中通入N

4、H3　⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤6．实验测得0.5mol·L－1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。(1)写出醋酸铅的电离方程式：_______________________________________________。(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强．请写出有关反应的离子方程式解释上述实验现象：________________

5、_____________________________________________________________________________________________________。(3)上述实验中涉及的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是________，溶解度最小的物质的化学式是________。水的电离与溶液的酸碱性第5页7．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是(　　)A．弱碱　　　　B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱8．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　)A．

6、1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积9．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH.已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O

7、＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸