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1、化学人教版选修4模块测试B第Ⅰ卷一、选择题(共20小题,每题2分,共40分。每题只有一个正确答案)1.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)2.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A.50B.0.02C.
2、100D.无法确定3.用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度()A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定4.下列各式中,属于正确的电离方程式的是()A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-====H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3·H2ONH4++OH-5.在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1367kJ
3、/molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2734kJ/mol6.下列说法正确的是:()A.凡是放热反应都是自发的。B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.自发反应都是熵增大的反应。D.电解池的反应是属于自发反应7.氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的CO2,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴
4、定未知浓度的盐酸,用甲基橙作指示剂;测定结果会()A.偏低1%B.偏高1%C.无影响D.偏高0.1%8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是()A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+9.下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7第6页共6页10.一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内
5、每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:111.应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是()T2P1T2P2T1P1t0n(Z)A.T1P2C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1
6、液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是()A.B.C.D.13.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是()A.1B.2C.3D.414.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb+SO42-–2e–
7、=PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强15.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定16.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol/LB.1×10-2mol/LC.1×10-12mol/LD.1×10-14mol/L17.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度()A.①
8、②④ B.②③④ C.①
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