化学人教版选修4模块测试B

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1、化学人教版选修4模块测试B第Ⅰ卷一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．

2、100D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定4．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+D．NH3·H2ONH4++OH-5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ

3、/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol6．下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。D．电解池的反应是属于自发反应7．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴

4、定未知浓度的盐酸，用甲基橙作指示剂；测定结果会（）A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%8．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7第6页共6页10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内

5、每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:111．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）T2P1T2P2T1P1t0n（Z）A．T1P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

6、液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A．B．C．D．13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．414．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e–

7、=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol/LB．1×10－2mol/LC．1×10－12mol/LD．1×10－14mol/L17．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度（）A．①

8、②④　B．②③④　C．①