学第六单元碳和碳的氧化物复习课件

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习课襄阳市三十一中吴光辉复习目标（1）、回顾碳单质的性质和用途，理解它们物理性质不同的原因。（2）、对比碳的氧化物CO和CO2的性质和用途，理解它们化学性质不同的原因。（3）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法，对比氧气的实验室制法，掌握发生装置和收集装置选择的依据。（4）、理清知识脉络，掌握碳的单质和化合物之间的转化关系。（5）、通过复习，提升学习能力和运用知识解决问题的能力。知识整合一、碳单质的性质和用途碳单质结构主要物理性质用途金刚石石墨C60化学性质a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。c、还原性：C+O2CO2点

2、燃(氧气充足）2C+O22CO点燃（氧气不充足）2CuO+C2Cu+CO2↑高温坚硬琢磨后光彩夺目钻头、刻刀装饰品质软、有滑腻感导电性能好铅笔芯、润滑剂电极材料科学、超导体疑点辨析1、金刚石、石墨物理性质差异的原因是什么？2、石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化，还是化学变化？为什么？化学变化，因为石墨和金刚石不是同一种物质。碳原子的排列方式不同二、碳的氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质色味态密度溶解性化学性质可燃性还原性毒性与水反应与石灰水反应用途2CO+O2点燃2CO2无色无味的气体比空气密度略小比空气密度大难溶于水能溶于水不能燃烧，也不能

3、支持燃烧CO+CuOCu+CO2不具有还原性有毒无毒不反应H2O+CO2==H2CO3不反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O燃料、冶炼金属灭火、光合作用、气体肥料、化工原料、人工降雨等。无色无味的气体性质物质可燃性还原性C固态单质C+O2CO22C+O22COC+2CuO2Cu+CO2CO气态化合物2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2H2气态单质2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2OC、CO、H2化学性质的比较点燃点燃点燃高温点燃疑点辨析2、二氧化碳和一氧化碳的利与弊二氧化碳利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。弊：二

4、氧化碳增多会引发温室效应。一氧化碳利：一氧化碳可冶炼金属，作燃料。弊：一氧化碳可是人中毒。1、是二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？把二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变成了红色，而非二氧化碳。3、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？不相同，二氧化碳本身没有毒性，能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸；而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。4、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？是因为构成它们的分子不同5、二氧化碳和一氧化碳都是空气污染物吗？二氧化碳不仅无毒，而且还是

5、植物光合作用的原料，是维持生态平衡的重要物质，不是大气污染物；一氧化碳有毒，是大气污染物。三、二氧化碳的制备二氧化碳的制取工业制法实验室制法反应原理实验装置收集方法检验验满煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法将产生的气体通入到澄清石灰水中，振荡，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。三、氧气的制备氧气的制取工业制法实验室制法反应原理实验装置收集方法检验验满分离液态空气法向上排空气法、排水法将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则

6、是氧气。将带火星的木条插入集气瓶口，若木条复燃，则是氧气已集满。2KClO3═2KCl＋3O2↑MnO2△MnO22H2O2===2H2O+O2↑△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑利用氧气和氮气的沸点不同，发生的是物理变化。从两个方面考虑：（1）反应物的状态。（2）反应条件。1、选择发生装置时要考虑哪些因素？2、在选择收集装置时应以什么为依据？主要应以物理性质两个方面：（1）气体的密度（2）气体的水溶性排水法向上排气法向下排气法固-液不加热型固-固加热型归纳总结3、“万用瓶”收集气体归纳总结如左图装置，收集二氧化碳，气体应从端通

7、入，收集氢气，气体应从端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，气体应从端通入，收集氢气，气体应从端通入。AB如左图装置，收集二氧化碳，气体应从端通入，收集氢气，气体应从端通入。用上图装置收集气体，牢记“最短路径”原则，即气体进去就停下方为正确。发生装置优点大比装置简单的是____装置；可随时添加液体反应物的是____装置；可随时添加液体反应物，随时控制液体滴入速率的是____装置；可随时控制反应的进行与停止的是____。BCDE有孔塑料板分液漏斗ABCDECCOCO2CaCO3Ca(OH)2H2CO3根据下列物质间的转换关系写出相关的化学方

8、程式：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)知识网络能力提升1、按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化学式，填入下列横线上:（1）有剧